磷酸电离方程式：H3PO4==H2PO4- +H+（一级电离）H2PO4- ==HPO4(2-)+H+（二级电离）HPO4(2-)==PO4(3-)+H+（三级电离）。PS：上面的＝＝是双箭头。

扩展资料

1、磷酸或正磷酸，是一种常见的无机酸，是中强酸，化学式为H3PO4，分子量为97.994。不易挥发，不易分解，几乎没有氧化性。具有酸的通性，是三元弱酸，其酸性比盐酸、硫酸、硝酸弱，但比醋酸、硼酸等强。由五氧化二磷溶于热水中即可得到。正磷酸工业上用硫酸处理磷灰石即得。磷酸在空气中容易潮解。加热会失水得到焦磷酸，再进一步失水得到偏磷酸。磷酸主要用于制药、食品、肥料等工业，包括作为防锈剂，食品添加剂，牙科和矫形外科，EDIC腐蚀剂，电解质，助焊剂，分散剂，工业腐蚀剂，肥料的原料和组件家居清洁产品。也可用作化学试剂，磷酸盐是所有生命形式的营养。

磷酸的电离方程式的相关内容

氯酸根离子跟氯离子反应方程式

氯酸根离子和氯离子在酸性条件下生成氯气，二氧化氯和水，反应的离子方程式为:

2ClO3- + 4H+ + 4Cl-═Cl2↑+2ClO2 + 2H2O

相关反应是氯酸钾和浓盐酸发生氧化还原反应生成氯化钾、氯气、二氧化氯和水，反应的化学方程式为:2KClO3+4HCl(浓)═2KCl + Cl2↑+ 2ClO2+2H2O

氧化铍和硫酸反应的离子方程式

氧化铍(BeO)与稀硫酸反应生成硫酸铍和水，反应的化学方程式为:

BeO + H2SO4 == BeSO4 + H2O

反应的离子方程式为:

BeO + 2H+ == Be2+ + H2O

【知识拓展】

根据元素的对角关系即铍与铝元素的单质及其化合物性质相似，所以铍是两性金属，氧化铍是两性氧化物，氢氧化铍是两性氢氧化物。既能与酸反应又能与可溶性碱反应。例如氧化铍能与氢氧化钠溶液反应生成偏铍酸钠和水，反应的化学方程式

BeO + 2NaOH = Na2BeO2 + H2O

磷酸的电离方程式

磷酸电离方程式：H3PO4==H2PO4- +H+（一级电离）H2PO4- ==HPO4(2-)+H+（二级电离）HPO4(2-)==PO4(3-)+H+（三级电离）。PS：上面的＝＝是双箭头。

扩展资料

1、磷酸或正磷酸，是一种常见的无机酸，是中强酸，化学式为H3PO4，分子量为97.994。不易挥发，不易分解，几乎没有氧化性。具有酸的通性，是三元弱酸，其酸性比盐酸、硫酸、硝酸弱，但比醋酸、硼酸等强。由五氧化二磷溶于热水中即可得到。正磷酸工业上用硫酸处理磷灰石即得。磷酸在空气中容易潮解。加热会失水得到焦磷酸，再进一步失水得到偏磷酸。磷酸主要用于制药、食品、肥料等…

氢氧化铁受热分解化学方程式

方程式为:

2Fe(OH)3=(加热)Fe2O3+3H2O

氢氧化铁化学式Fe(OH)3，为棕色或红褐色粉末或深棕色絮状沉淀或胶体，用来制颜料、药物，用作净水剂（胶体时），也可用来做砷的解毒药等。

氢氧化铁受热分解成三氧化二铁和水。化学反应的方程是如下：

2Fe(OH)3=(加热)Fe2O3+3H2O

他的密度3.4～3.9g/cm3。具有两性但其碱性强于酸性，酸性可忽略。新制得的氢氧化铁易溶于无机酸和有机酸，亦可溶于热浓碱。

氢氧化铁加热的化学方程式

氢氧化铁受热分解成三氧化二铁和水。化学反应的方程是如下：2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O （反应条件为受热）

氢氧化铁化学式Fe(OH)3，为棕色或红褐色粉末或深棕色絮状沉淀或胶体，用来制颜料、药物，用作净水剂（胶体时），也可用来做砷的解毒药等。

氢氧化铁加热的化学方程式

Fe(OH)2先被氧化为氢氧化铁在分解 总方程式子为

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

2Fe(OH)3=加热=Fe2O3+3H2O