想要弄懂关于价电子、最外层电子、最外层价电子、电子层排布、电子排布，最好的方法就是将元素的电子排布全部写出来，想最快知道副族元素的价电子排布，那直接查看元素周期表。

因此一定要清楚价电子不等于最外层电子，因为失去电子和排布电子根据洪特规则和泡利原则还有构造原理

所以根据能级高低来排布的，主族元素来说最外层电子就是价电子稀有气体没有价电子数。副族元素来说，除了最外层电子外，次外层的d电子也是价电子。

从名字来说价电子是和成键相关的电子，例如F价电子是最外层7个电子，但不全部参与成键。

Zn价电子排布3d10 4s2 但是3d填满了，只有最外层两个电子参与成键。作为金属的汞，在常温下却离奇地以液态存在。

相对论收缩效应理论能为这一不寻常的现象提供解释。与金相仿，汞的6s 轨道在收缩的同时并趋于稳定化导致了一种称之为“惰性电子对”效应：

汞的6s2壳层在成键过程中呈现惰性。可以看到汞的6s26p激发能远远超过镉和锌的相应激发能。按照一般周期规律能量间隔应随主量子数增加而减小。

所以，由锌到镉能量间隔变小在预料之中，然而由镉到汞该能量间隔反而陡然增加。这里可以再次看到正是相对论收缩效应致使全满的6s2壳层安然稳定，于是汞的6s26p能量间隔骤增。

只要得不到所需的激发能，具有惰性6s2壳层的汞原子之间就无法形成强键。基态Hg2仅靠范德华力相互维系，所以金属汞在常温下呈液态

副族最外层电子数怎么看呢

绝大多数副族元素最外层电子数=1或2，每一族最外层电子数相同，但是基本每族都有一到两个元素是特例，不符合这条规律，而是因为能量最低原则使本应在最外层的电子排在了次外层，或者本应在次外层的电子排在了最外层，而族序数和电子没有直接联系，例如第VIII铁（Fe），最外层只有两个电子，形成Fe3+则是失去了一个次外层电子IB族Cu最外层有两个电子，同族的银（Ag）金（Au）最外层只有一个电子，而Ag只能失去一个电子，Au能是去3个电子.

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