氢气电子式是H:H。
在化学反应中,一般是原子的外层电子发生变化。为了简便起见,化学中常在元素符号周围用黑点"."和叉"×"来表示元素原子的最外层电子。这种表示的物质的式子叫做电子式。
但是,中学所学习的经典的八隅体的电子式属于过时的理论,只能用于表示很少一部分由主族元素形成的物质,不能表示由过渡元素形成的物质,亦不能正确表示多种常见物质的结构。
原子:依据元素的原子最外层电子个数的多少,先用小黑点"·"(或"×")等符号在元素符号上、下、左、右各表示出1个电子,多余的电子配对。
单质分子:必须正确地表示出共用电子对数,并满足每个原子的稳定结构。
阳离子:简单阳离子由于在形成过程中已失去最外层电子,所以其电子式书写方式就是其离子符号本身。Na, K, Mg,Ca,Ba,Al。
复杂的阳离子(例如NH4、H3O等) 除应标出共用电子对、非共用电子对外,还应加中括号,并在括号的右上方标出离子所带的电荷。
阴离子:无论是简单阴离子,还是复杂的阴离子,都应标出电子对,还应加中括号,并在括号的右上方标出离子所带的电荷。
氢的简单阴离子的电子式的相关内容
硝酸根离子电子式
硝酸根的电子式:
如果是高中就没必要纠结,实际情况是里面有个大兀键。两个O拿出分别一个单电子,N拿出一个单电子,还有一个外来电子带一个负电荷共同参与杂化形成大兀键。电子式只是用与基本。这种比较复杂高中没必要深究。硝酸根内含有一个共轭大派键,无法用电子式给予解释
硝酸根离子电子式
电子式
:co3:八个点加框框外面写负二
.
[:o:c:o:]
2-
就是碳原子与两个氧原子以单键连接,和第三个氧原子以双键连接
::
:o:
.
化学式:no3-,硝…
过氧化钠的结构式和电子式
过氧化钠是离子化合物,是没有结构式的。
过氧化钠的电子式为:
过氧化钠是一种无机物,化学式为Na2O2,分子量77.98。呈米黄色粉末或颗粒。加热至460℃时分解。能溶于冷水,在热水中分解,遇乙醇或氨分解,能溶于稀酸,不溶于碱溶液。在空气中迅速吸收水分和二氧化碳。与有机物接触会导致燃烧或爆炸,应密闭保存。
过氧化钠的结构式和电子式
过氧化钠的电子式为Na+[O:O]2-Na+。氧化钠化学式位Na2O,灰白色无定形片状或粉末,熔点1275℃,沸点1950℃,密度为2.3克每立方厘米,氧化钠对湿敏感、易潮解遇水起剧烈化合反应,形成氢氧化钠,氧化…
hcIo电子式和结构式
次氯酸化学式为HClO,电子式和结构式如图
次氯酸的结构式为H-O-Cl.次氯酸是一元弱酸,具有氧化性,能与还原性物质反应,能与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠和水,反应的化学方程式为:
HClO + NaOH = NaClO2 + H2O
次氯酸不稳定,受热或光照分解为氧气和水,反应的化学方程式为:
2HClO == 2HCl + O2↑(加热或光照)
hcIo电子式和结构式
次氯酸,一种氯元素的含氧酸,化学式为HClO,结构式H-O-Cl,其中氯元素的化合价为+1价,是氯元素的最低价含氧酸,但其氧化性在氯元素的含氧酸…
氯化铵电子式图片
氯化铵(NH4Cl)的电子式如图所示:
氯化铵是由氨根离子(NH4+)与氯离子(Cl)通过离子键构成的离子化合物。而铵根离子(NH4+)是由3个N-H共价键和1个N→H配位键形成的带有一个单位正电荷的阳离子。
氯化铵属于强酸弱碱盐,水溶液显弱酸性。能与强碱(如NaOH)反应生成氨气,水和氯化钠,反应的化学方程式为:
NaOH + NH4Cl = NaCl + NH3↑ + H2O
CaC2的电子式怎么写
碳化钙(CaC2)的电子式如图所写:
碳化钙是钙离子(Ca2+)和乙炔基(-C≡C-)通过离子键形成的离子化合物。其中乙炔基又称碳碳三键(C≡C)即两个碳原子通过共用三对电子对形成的。
CaC2的电子式怎么写
[:C:::C:]2-Ca2+ 碳碳键的三对电子:::是竖着的!不知道怎么打出来~所以。