1、一般来说,原子晶体>离子晶体>分子晶体金属晶体(除少数外)>分子晶体。
2、同一晶体类型的物质,需要比较晶体内部结构粒子间的作用力,作用力越大,熔沸点越高。
影响分子晶体熔沸点的是晶体分子中分子间的作用力,包括范德华力和氢键。
①组成和结构相似的分子晶体,一般来说相对分子质量越大,分子间作用力越强,熔沸点越
高。
②组成和结构相似的分子晶体,如果分子之间存在氢键,则分子之间作用力增大,熔沸点出
现反常。有氢键的熔沸点较高。
③相对分子质量相同的同分异构体,一般是支链越多,熔沸点越低。
④组成和结构不相似的分子晶体,分子的极性越大,熔沸点越高。
⑤还可以根据物质在相同的条件下状态的不同,熔沸点:固体>液体>气体。
3、原子晶体熔沸点的高低与共价键的强弱有关。一般来说,半径越小形成共价键的键长越短
键能就越大,晶体的熔沸点也就越高。
4、离子的半径越小,所带的电荷越多,则离子键越强,熔沸点越高。
5、金属阳离子所带的电荷越多,离子半径越小,则金属键越强,高沸点越高。
化合物的沸点高低怎么比较呢
1、首先要确定化合物种类。只有同种化合物种类才能以微观的角度去判断熔点或沸点。
2、针对离子化合物,他含有离子键的强度是决定熔点的主要因素,离子键的键能越高,则所需要的能量也越高,所以熔点也就高。
3、离子键强度取决与离子的半径以及所带电荷量。通常半径大,熔点小。电荷量大,熔点高。
有机化和物的沸点高低有一定的规律,现总结如下:
1、同系物沸点大小判断,一般随着碳原子数增多,沸点增大。
如甲烷<乙烷<丙烷<丁烷<戊烷<.....
2、链烃同分异构体沸点大小判断,一般支链越多,沸点越小。
如:正戊烷>异戊烷>新戊烷
3、芳香烃的沸点大小判断,侧链相同时,临位>间位>对位。
如:临二甲苯》间二甲苯》对二甲苯
4、对于碳原子数相等的烃沸点大小判断,烯烃<烷烃<炔烃
5、同碳原子的脂肪烃的衍生物沸点大小判断,烯烃的衍生物沸点低于烷烃的同类衍生物。
如:油酸的沸点<硬脂酸
6、不同类型的烃的含氧衍生物的沸点比较,相对分子质量相近的脂肪羧酸>脂肪醇>脂肪醛
7、酚和羧酸与它们对应的盐沸点比较,酚和羧酸<对应盐的沸点。如乙酸<乙酸钠
8、分子量相近的烃的沸点一般低于烃的衍生物。
扩展资料1、不同晶体类型物质的熔沸点的判断:
原子晶体>离子晶体>分子晶体(一般情况)。金属晶体熔沸点范围广、跨度大。有的比原子晶体高,如W熔点3410℃,大于Si。有的比分子晶体低,如Hg常温下是液态。
2、同一晶体类型的物质:
原子晶体:比较共价键强弱。原子半径越小,共价键越短,键能越大,熔沸点超高。如金刚石>碳化硅>晶体硅。
离子晶体:比较离子键强弱。阴阳离子所带电荷越多、离子半径越小,离子键越强,熔沸点越高。
化合物的沸点高低怎么比较呢的相关内容
乙醇与丙烷的沸点
乙醇的沸点高于丙烷。常况下,乙醇为液态,而丙烷是气态。乙醇的结构简式为CH3一CH2一OH,分子中含一OH。由于一OH的存在,使得乙醇分子间能形成氢键。丙烷的结构简式为CH3一CH2一CH3,与乙醇的相对分子质量接近,分子间只存在较弱的范德华力。
异丁烷沸点低于正丁烷原因
相同分子式的烃,其支链越多,溶沸点越低。对于1-丁烯的熔沸点和2-丁烯来说,两者都无支链,但前者的双键所在位置不是该物质结构式的对称轴,而后者却刚好处于对称轴上,那么显然后者的对称性要强于前者。
又因为对于结构式不同但具有相同分子式的烃,其对称性越强,溶沸点越高,分子间的作用力就越大,发生反应所需要的条件就越苛刻,所以说后者溶沸点大于前者。即1-丁烯的熔沸点低于2-丁烯。
为啥金属的熔沸点逐渐减小
①同周期金属的金属晶体的熔、沸点变化规律价电子越多,熔、沸点越高。
②金属晶体看金属键的强弱,同主族金属的半径越大,熔、沸点越低。 金属离子半径小,所带电荷数多,金属键就强,熔沸点就高.
同主族金属价电子数相同,半径的增大使得金属键减弱,导致熔、沸点降低,如碱金属从Li到Cs,熔点由180.5℃依次降低,Cs的熔点仅28.4℃,放在手心上就可以熔化
人骨的沸点
人不是晶体,没有固定的熔沸点.
而且人死了被火化后, 骨灰(就是无机盐,无机盐不燃烧,有熔沸点,可是人体内无机盐有多种,所以是混合物,这样就没有固定的熔沸点了) 白色结晶体,有骨头烧焦的气味。 熔点 153℃ 沸点 332.7℃ 凝固点 相对密度 1.360 折射率 闪点 209.85℃ 溶解性 微溶于水,易溶于酒精、乙醚等大多数有机溶剂.
胡麻油和菜籽哪个沸点高
菜籽油比胡麻油的沸奌高。沸奌高的菜籽油适合炒菜或炸东西用。而沸奌低的胡麻油适合低温或凉拌菜用。胡麻油和菜籽油都是非常有营养非常对人的健康有好处的油。在北方吃菜籽油的比较多。在南方吃胡麻油的比较多。因南方种植胡麻籽的较多。