1、一般来说，原子晶体＞离子晶体＞分子晶体金属晶体（除少数外）＞分子晶体。
2、同一晶体类型的物质，需要比较晶体内部结构粒子间的作用力，作用力越大，熔沸点越高。
影响分子晶体熔沸点的是晶体分子中分子间的作用力，包括范德华力和氢键。
①组成和结构相似的分子晶体，一般来说相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越
高。
②组成和结构相似的分子晶体，如果分子之间存在氢键，则分子之间作用力增大，熔沸点出
现反常。有氢键的熔沸点较高。
③相对分子质量相同的同分异构体，一般是支链越多，熔沸点越低。
④组成和结构不相似的分子晶体，分子的极性越大，熔沸点越高。
⑤还可以根据物质在相同的条件下状态的不同，熔沸点：固体＞液体＞气体。
3、原子晶体熔沸点的高低与共价键的强弱有关。一般来说，半径越小形成共价键的键长越短
键能就越大，晶体的熔沸点也就越高。
4、离子的半径越小，所带的电荷越多，则离子键越强，熔沸点越高。
5、金属阳离子所带的电荷越多，离子半径越小，则金属键越强，高沸点越高。
化合物的沸点高低怎么比较呢
1、首先要确定化合物种类。只有同种化合物种类才能以微观的角度去判断熔点或沸点。
2、针对离子化合物，他含有离子键的强度是决定熔点的主要因素，离子键的键能越高，则所需要的能量也越高，所以熔点也就高。
3、离子键强度取决与离子的半径以及所带电荷量。通常半径大，熔点小。电荷量大，熔点高。
有机化和物的沸点高低有一定的规律，现总结如下：
1、同系物沸点大小判断，一般随着碳原子数增多，沸点增大。
如甲烷＜乙烷＜丙烷＜丁烷＜戊烷＜.....
2、链烃同分异构体沸点大小判断，一般支链越多，沸点越小。
如：正戊烷＞异戊烷＞新戊烷
3、芳香烃的沸点大小判断，侧链相同时，临位＞间位＞对位。
如：临二甲苯》间二甲苯》对二甲苯
4、对于碳原子数相等的烃沸点大小判断，烯烃＜烷烃＜炔烃
5、同碳原子的脂肪烃的衍生物沸点大小判断，烯烃的衍生物沸点低于烷烃的同类衍生物。
如：油酸的沸点＜硬脂酸
6、不同类型的烃的含氧衍生物的沸点比较，相对分子质量相近的脂肪羧酸＞脂肪醇＞脂肪醛
7、酚和羧酸与它们对应的盐沸点比较，酚和羧酸＜对应盐的沸点。如乙酸＜乙酸钠
8、分子量相近的烃的沸点一般低于烃的衍生物。
扩展资料1、不同晶体类型物质的熔沸点的判断：
原子晶体>离子晶体>分子晶体（一般情况）。金属晶体熔沸点范围广、跨度大。有的比原子晶体高，如W熔点3410℃，大于Si。有的比分子晶体低，如Hg常温下是液态。
2、同一晶体类型的物质：
原子晶体：比较共价键强弱。原子半径越小，共价键越短，键能越大，熔沸点超高。如金刚石>碳化硅>晶体硅。
离子晶体：比较离子键强弱。阴阳离子所带电荷越多、离子半径越小，离子键越强，熔沸点越高。
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氨水沸点多少度,水浴加热多少度
33°C
氨水，指氨的水溶液，有强烈刺鼻气味，具弱碱性。氨水中，氨气分子发生微弱水解生成氢氧根离子及铵根离子。
氨水其他参考值 化学式 NH3·H20
摩尔质量 35.04 g/mol g·mol−1
33°C
外观 无色液体
气味 刺鼻腥味
密度 0.91 g/cm3 (25 %)0.88 g/cm3 (32 %)
熔点 −57.5 °C (25%)−91.5 °C (32%)
沸点 37.7 °C (25%)24.7 °C (32%)
(如果是高中题…
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