高锰酸钾和亚硝酸反应现象-经验

其分析的原理是根据亚硝酸钠NaNO2能在酸性介质中被高锰酸钾所氧化(氧化后的产物为硝酸钠NaNO3)。因此用亚硝酸钠溶液去滴定已经酸化后的高锰酸钾溶液(高锰酸钾KMnO4被亚硝酸钠还原，还原后的产物为硫酸锰MnSO4)，紫红色逐渐褪色，当紫红色全部消失时即为到达终点。

所起的氧化还原反应，以下面的方程序来表示:2KMnO4+5NaNO2+3H2SO4→5NaNO3+2MnSO4+K2SO4+3H2O操作称取试品2克，溶于100毫升量瓶里，加蒸馏水至标线，摇动，使溶解，然后注入50毫升滴定管中。

另取300毫升的白瓷蒸发皿一只，加入0。 1N高锰酸钾20毫升(需精确地从滴定管中加入)，蒸馏水50毫升及1N硫酸10毫升，搅匀。从滴管内慢慢滴下配好的亚硝酸钠试品溶液，则见高锰酸钾紫红色逐渐褪淡，滴至淡玫瑰色尽行消失时为止。

注1。在滴定终了前，亚硝酸钠溶液更需缓慢地滴入，并不时搅动溶液，因为在接近终点时，高锰酸钾褪色很慢。 2。亚硝酸钠遇酸，甚至在很弱的酸性下，也能析出亚硝酸HNO2，在这种情况下，它和硫酸起反应如下式:2NaNO2+H2SO4→Na2SO4+2HNO2(亚硝酸)因为HNO2容易挥发，所以滴定时需将滴定管的出口处浸于溶液中，防止所生成的亚硝酸气体散失，以致影响滴定的准确性。

计算（见图）计算示例:在白瓷蒸皿内加入0。1N高锰酸钾20毫升、蒸馏水50毫升及1N硫酸10毫升，用配好的亚硝酸钠试品溶液滴定之，如果耗用3。6毫升，那么这亚硝酸钠溶液内含NaNO2成分为96%。

计算式如下(见图)。

高锰酸钾和亚硝酸反应现象

加入亚硝酸钠溶液后，KMnO 4 溶液紫色褪去，亚硝酸钠的还原性与高锰酸钾酸性溶液反应时，KMnO 4 被还原为Mn 2+ ，KMnO 4 溶液褪色.5NO 2 - +2MnO 4 - +6H + ==5NO 3 - +2Mn 2+ +3H 2 O

HNO2有一定的还原性，可被KMnO4氧化，生成硝酸

2MnO4^- + 5HNO2 + H+ = 2Mn2+ + 5NO3^- + 3H2O

结果2

2MnO4- + 5NO2- + 6H+ = 2Mn2+ + 5NO3- + 3H2O

HNO3+ 5HNO2 + 2KMnO4= 2KNO3 + 2Mn(NO3)2 + 3H2O

或者3HNO2 + 2KMnO4= 2KNO3 + 2MnO2 + HNO3 +H2O

高锰酸钾和亚硝酸反应现象

高锰酸钾溶液呈现紫红色，与亚硝酸反应是生成+2价的锰，所以反应现象就是溶液的紫红色逐渐褪去，当亚硝酸过量时，溶液最终显示为无色。

高锰酸钾和亚硝酸反应现象的相关内容

高锰酸钾分光光度法原理

原理

物质呈现的颜色与光有着密切关系，在日常生活中溶液所以呈现不同的颜色，是由于该溶液对光具有选择性吸收的缘故。

当一束白光（混合光）通过某溶液时，如果该溶液对可见光区各种波长的光都没有吸收，即入射光全部通过溶液，则该溶液呈无色透明状当溶液对可见光区各种波长的光全部吸收时，则该溶液呈黑色如某溶液对可见光区某种波长的光选择性地吸收，则该溶液呈现被吸收光的互补色光的颜色。

通常用光吸收曲线来描述物质对不同波长范围光的选择性吸收。其方法是将不同波长的光依次通过某一定浓度和厚度的有色溶液，分别测出它们对各种波长光的吸收程度（用吸光度A表示），以波长为横坐标，吸…

高锰酸钾怎么产生氧气

高锰酸钾制取氧气的步骤：

查：检查装置的气密性装：装药品定：把试管固定到铁架台上点：点燃酒精灯加热(先预热，注意：一定要让试管均匀受热，否则会因冷热不均炸裂试管)收：收集气体（可以使用排水法、向上排空法）离：把导气管从水槽中取出（如果使用向上排空法，此步骤基本不需要，但是最好先取出导管在盖上玻片）熄：熄灭酒精灯。

高锰酸钾怎么产生氧气

高锰酸钾在120度时候开始分解，有氧气生成，对于氧气生成的快慢可以适当加入催化剂或者提高温度，反应方程式：2 KMnO4 === K2MnO4 + MnO2 + O2

高锰酸钾是一种强氧化剂，可从溶液颜色消失来判别氧化一还原反应的进行，所以在有机化学中常用它作为鉴别和分析某些有机物的重要试剂。例如把乙烷和乙烯分别通入酸性高锰酸钾溶液中，由于乙烯具不饱和双键，易被高锰酸钾氧化，结果使紫红色溶液颜色褪去而乙烷是饱和烃，它不能被高锰酸钾氧化，紫红色溶液颜色不变，这样就可把两者鉴别开来。但高锰酸钾的氧化能力和还原产物随溶液酸碱度不同而有所区别，在强酸溶液中被还原成淡红色的Mn2+离子(在稀溶液中近乎无色)，在中性或减性溶液中被还原成棕黑色MnO2，沉淀，在强碱溶液中则被还原成绿色离.子。而有机物的氧化产物也就随之而异，这正是反…