钾离子和氢氧根离子反应方程式-经验

钾离子和氢氧根离子不反应

氢氧化钾是可溶解的，KOH 是强碱，在溶液中完全电离，所以钾离子和氢氧根离子可以共存

K与H2O反应生成什么，离子方程式为2K＋2H2O＝2K+＋2OH-＋H2，已经是生成物了，故不会反应，能共存。

钾离子加氢氧根离子可以看做氢氧化钾（一种强碱，化学式：KOH）的水溶液，其性质与烧碱相似，具强碱性及腐蚀性

钾离子和氢氧根离子反应方程式

钾离子构成的化合物有三类：

①金属氧化物：氧化钾（k2O）。

②碱：氢氧化钾（kOH）。

③盐：碳酸钾（k2CO3）等。而氢氧根构成的化合物只有碱：如氢氧化钙〈Ca（OH）2〉等。在钾离子和氢氧根离子构成的化合物中，只有钾盐可与钙碱发生复分解反应，方程式为：k2CO3十Ca（OH）2＝CaCO3↓＋2kOH。

钾离子和氢氧根离子反应方程式的相关内容

叠氮离子的结构中间的N是sp杂化，所以为直线形。

中间的sp杂化，两端氮原子不杂化，端氮的一个p电子与中间氮杂化轨道中的一个电子形成西格玛键。中间的氮原子出三个电子、两端氮原子各出p两个电子和外加的电子形成两个π34键。端氮的一对s电子不参与成键。显然，分子是直线性的。

水的离子积常数不是推导出来1，是对实验数据的定义而得，Kw=[H+][OH-]

因为化学家测得，25℃时，纯水中[H+]=1×10^-7mol/L

纯水中[H+]=[OH-]

所以离子积就是1×10^-14mol/L

这是一个实验数据，不是推导出来的

这些常数一般都是不变的，而且是两个数的乘积，有的也随温度变化.温度升高，化学平衡常数不变，温度升高助进水的电离，水离子积常数增大，同样电离平衡常数也增大

水的离子积常数随温度怎么变

H2O=可逆=H+ +OH-，电离是吸热的过程，升温促进水的电离，平衡正向移动，H+和OH-变大，Kw=C(H+)*C(OH-)，所以水的离子积常数随着温度的升高而增大！

水的离子积和电离平衡常数水的离子积和水的电离平衡常数有何区别

如果说有区别的话，离子积是水中氢离子和氢氧跟离子浓度的乘积而电离平衡常数是溶液中离子浓度的乘积/平衡时原物质的浓度.因为水是纯液体，所以其浓度不写入平衡常数，即平衡时原物质的浓度默认为1.所以二者数据相同

二者不反应，无法写出离子方程式。铜（Cu）为不活泼的金属单质，稀盐酸是盐酸（HCl）的水溶液。在单质与化合物之间发生的是置换反应。可是金属铜在金属元素活动性顺序表中位于氢元素之后，活动性没有氢强，无法置换氢元素。所以写不出二者反应的离子方程式。