原子稳定，因为离子外层的八个电子有的是从外界得来的，也比较容易丢掉，而原子外层的八个电子是本身自带的，稳定性比较强。

最外层电子是8是说相对稳定结构，可以说原子也可以说离子，我们来举几个例子就明白了

比如说原子，能说原子稳定的只有稀有气体，应为只有他们的最外层电子是8，所以当是稀有气体是，是说原子稳定，别的都是离子稳定。

原子稳定还是离子稳定

化学性质要看最外层电子数，一般8电子为稳定结构

多数原子不是8电子稳定结构，而多数离子是8电子稳定结构

所以多数离子比对应的原子要稳定

AL离子电子排布是 2 8 最外层是8电子稳定结构，化学性质较稳定不能单纯的比较离子原子的稳定性，原子和离子都有内部结构，当核外电子数，满足把电子结构时，是相对稳定的，不过也有例外。

总之，必须有具体的对象才可以判断其稳定性的相对大小。

如果是同元素的比较，那么除稀有气体外，多数是离子态稳定性大于原子态。

同样是离子，其稳定性还要看电子的排布，能量最低的是相对稳定的状态。

原子稳定还是离子稳定的相关内容

高锰酸根和锰酸根离子显什么价

高锰酸根离子显-1价，其离子符合为MnO4-，锰酸根离子显-2价，其离子符号为MnO4（2-）。

在MnO4-离子中，O元素为-2价，Mn元素为+7价（+7价是锰元素的最高价，高锰酸根由此而得名），因此，高锰酸根离子的化合价为

（+7）十（-2）×4=-1价。高锰酸根离子在化学反应中，常作氧化剂，有强氧化性。

锰酸根离子中，Mn元素的化合价为+6价，O元素为-2价，按上述方法可得锰酸根离子为-2价。

锰酸根离子的化学式

锰酸根化学式是MnO₄²⁻。

锰酸根和高锰酸根的符号不一样，高猛酸根MnO4-锰+7价，酸根离子带一个负电荷。高锰酸根，离子为MnO4。化合价为-1，其酸性溶液中有强氧化性，碱性溶液中也有一定氧化性，在溶液中呈紫红色。常见的有高锰酸钾（KMnO）。锰酸根MnO4 2-锰+6价，酸根离子带两个负电荷。

锰酸根化学性质

锰酸根190℃时分解，遇盐酸生成游离氯。有强氧化性。在190℃时分解。外观虽与高锰酸钾相似，但其结构与硫酸钾和铬酸钾属同类型。加热至500℃以下，即放出氧而变成K2MnO3。在水或酸性溶液中发生歧化而变成MnO2和KMnO4。该品为强氧化剂…

离子吸附的原理

指固体吸附剂在强电解质中对溶质离子的吸附，如药剂以离子的形式吸附于矿物表面。离子吸附又分为离子选择和离子交换吸附。

离子选择吸附

吸附剂从电解质溶液中选择性的吸附与其组成有关的离子称为离子选择吸附。

例如，在KBr溶液中加入过量AgNO3，生成AgBr沉淀后溶液还有过剩Ag+和NO3-，由于Ag+是与AgBr组成有关的离子，AgBr将优先吸附Ag+而带正电荷，而NO3-是反离子(counterion)反之，如果在AgNO3溶液中加入过量的KBr，生成AgBr沉淀后，溶液中还有过量的K+和Br-，AgBr将优先吸附Br-而带负电，K+则聚集在AgBr表面…

哪些离子在溶液中有颜色

在溶液中常见的有色离子有：

cu2+

铜离子-----------蓝色

fe2+

亚铁离子-----------浅绿色

fe3+

铁离子

-----------几近无色的淡紫色（黄色是在一般溶液中的颜色。）

mn2+

锰离子-----------浅粉色

co2+

钴离子-----------粉色

ni2+镍离子---------绿色

cr2+亚铬离子

-----------蓝绿色

cr3+铬离子

-…

硝酸根离子的符号是什么

化学符号:NO₃⁻

硝酸根离子是带一个单位负电荷的指阴离子。

硝酸根离子有氧化性，在酸性溶液中能使亚铁离子氧化成铁离子，而自己则还原为一氧化氮。一氧化氮能跟许多金属盐结合生成不稳定的亚硝基化合物。