在常温常压下，稀硝酸绝对无挥发性。

69%是常用浓硝酸的浓度，它有挥发性，过浓的硝酸会自发分解，正常浓度的硝酸见光易分解。故硝酸必须在棕色试剂瓶中密封保存。硝酸是一种有强氧化性、强腐蚀性的无机酸，酸酐为五氧化二氮。硝酸的酸性较硫酸和盐酸小，易溶于水，在水中完全电离，常温下其稀溶液无色透明，浓溶液显棕色。硝酸不稳定，易见光分解，应在棕色瓶中于阴暗处避光保存，严禁与还原剂接触。硝酸在工业上主要以氨氧化法生产，用以制造化肥、炸药、硝酸盐等。

高中化学。稀硝酸易挥发吗

稀盐酸和稀硝酸都没有挥发性。纯净的硝酸是一种无色的液体，化学式为HNO3，有刺激性气味。硝酸有挥发性，在空气中挥发出的HN03气体和空气里的水蒸气结合成硝酸的小液滴，形成白雾。常用的浓硝酸中HNO3的质量分数为65%~68%，密度约为1.48克/厘米3。

分子式为HNO3，纯HNO：是无色有刺激性气味的液体，市售浓硝酸质量分数约为68%，密度约为1.4g/cm2，沸点为83℃，易挥发，可以任意比例溶于水，混溶时与硫酸相似会释放出大量的热，所以需要不断搅拌，并且只能是把浓HNO3加入水中而不能反过来。浓度在(86%~97.5%)98%的硝酸叫“发烟硝酸”，因这种酸更易挥发，遇潮湿空气形成白雾，有腐蚀性，并且有毒，要注意戴聚乙烯塑料手套以及特别的口罩。

高中化学。稀硝酸易挥发吗

硝酸是易挥发的，浓度越大越容易挥发。稀硝酸挥发时会分解出二氧化氮气体浓硝酸挥发时，挥发出的硝酸气体和空气里的水蒸气结合成硝酸的小液滴，形成白雾。硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸，属于一元无机强酸，是六大无机强酸之一，也是一种重要的化工原料，化学式为HNO₃，分子量为63.01，其水溶液俗称硝镪水或氨氮水。

在工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等在有机化学中，浓硝酸与浓硫酸的混合液是重要的硝化试剂。所属的危险符号是O（Oxidizing agent 氧化剂）与C（Corrosive 腐蚀品）。硝酸的酸酐是五氧化二氮（N2O5）。

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浓硝酸物理性质

浓硝酸的性质:

1、 纯硝酸是无色油状液体， 开盖时有烟雾， 挥发性酸[沸点低→易挥发→酸雾]

2、 M.p. -42℃， b.p. 83℃. 密度: 1.5 g/cm3， 与水任意比互溶.

3、 常见硝酸a%= 63%-69.2% c= 14-16mol/L. 呈棕色(分析原因) 发烟硝酸.

与有机物反应: 生成硝基化合物和硝酸酯.

浓硝酸的物理性质

浓硝酸为无色透明液体，浓硝酸为淡黄色液体（溶有二氧化氮），正常情况下为无色透明液体。有窒息性刺激气味。

浓硝酸含量为68%左右，易挥发，在空气中产生白雾，是硝酸蒸汽与水蒸汽结合而形成的硝酸小液滴。露光能产生二氧化氮而变成棕色。有强酸性

浓硝酸的物理性质

物理性质 1 无色，易挥发，有刺激性气味的液体. 2 沸点83C.（低沸点） 3 与水任意比互溶. 4 浓硝酸69 % ，“发烟”硝酸98%.

五个硝酸根离子化学式

①硝酸根离子化学式符号表示为 NO3－

②五个硝酸根离子的化学式表示为5NO3－

硝酸根离子是带有一个单位负电荷的阴离子。硝酸根离子能与所有阳离子形成酸或盐。比如与氢离子形成硝酸(HNO3)与钡离子形成硝酸钡[Ba(NO3)2]，与铵根离子形成硝酸铵(NH4NO3)，与钠离子形成硝酸钠NaNO3，与铜离子形成硝酸铜Cu(NO3)2等等.

硝酸根离子电子式

硝酸根的电子式：

如果是高中就没必要纠结，实际情况是里面有个大兀键。两个O拿出分别一个单电子，N拿出一个单电子，还有一个外来电子带一个负电荷共同参与杂化形成大兀键。电子式只是用与基本。这种比较复杂高中没必要深究。硝酸根内含有一个共轭大派键，无法用电子式给予解释

硝酸根离子电子式

电子式

:co3:八个点加框框外面写负二

.

[:o:c:o:]

2-

就是碳原子与两个氧原子以单键连接，和第三个氧原子以双键连接

::

:o:

.

化学式:no3-，硝…

硝酸根离子的相对原子质量

相对分子质量：62

硝酸钾、硫酸亚铁、浓硫酸。

原理：硝酸根离子有氧化性，在酸性溶液中能使亚铁离子氧化成铁离子，而自己则还原为一氧化氮。一氧化氮能跟许多金属盐结合生成不稳定的亚硝基化合物。它跟硫酸亚铁反应即生成深棕色的硫酸亚硝基铁。

硝酸根离子的相对原子质量

碳酸根，化学式为CO32-，是一种弱酸根，在水中易水解产生碳酸氢根和氢氧根。

碳酸根离子的相对分子质量60。虽然含碳，但含碳酸根的物质却多是无机物。碳酸根是一种弱酸根，在水中很容易水解产生碳酸氢根离子和氢氧根离子，从而使水偏向碱性。