氢氧化亚铁的溶解性-经验

氢氧化亚铁极微溶于水。易溶于酸，难溶于碱。

纯氢氧化亚铁（Fe(OH)2）是白色物质，亚铁离子（Fe2+）所形成的沉淀为白色，形成的溶液呈为浅绿色，铁离子所形成的溶液显通常为黄褐色，Fe3+在强酸性水溶液中为浅紫色，Fe2+在强酸性水溶液中为橘红色，氢氧化铁（Fe(OH)3）是红褐色。

氢氧化亚铁的溶解性

氢氧化亚铁化学式为Fe(OH)2，相对分子质量89.866。白色固体，难溶于水。受热易分解，为中强碱。易溶于酸，难溶于碱。易被氧化。用强碱溶液跟亚铁盐溶液反应可制得。氢氧化亚铁常温常压下为白色固体，但极易被氧化为Fe(OH)3，故多呈红褐色。

实验室制取氢氧化亚铁要注意先把蒸馏水煮沸，除去水中的氧气，再配制硫酸亚铁溶液。再在溶液上加苯，与空气隔绝。

氢氧化亚铁的溶解性的相关内容

首先是氢氧化亚铁加热生成氢氧化铁.

4Fe（OH）2+2H2O+O2==加热==4Fe（OH）3

之后是反应生成氧化铁和水

2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O

氢氧化亚铁是一种无机物，化学式Fe(OH)2，相对分子质量89.866。白色固体，难溶于水。密度3.4g/cm3。受热易分解。为中强碱，易溶于酸，难溶于碱。易被氧化。用强碱溶液跟亚铁盐溶液反应可制得。

二氧化亚铁的化学式为：FeO2。从这个化学式的读法和写法中我们可以看出：化学式的读法和写法刚好相反，即先读元素符号的后写，后读的先写。同时由两种元素组成的化合物一般读作某化某，且有时还必须读出化学式中元素符号右下角的数字。

实例：用氧化还原滴定法测定铁矿石中铁含量。

①先用锌离子Sn2+还原Fe3+为Fe2+，

②氯化高汞除过量SnCL2

③重铬酸钾滴定亚铁。

氧化还原滴定法是以溶液中氧化剂和还原剂之间的电子转移为基础的一种滴定分析方法。与酸碱滴定法和配位滴定法相比较，氧化还原滴定法应用非常广泛，它不仅可用于无机分析，而且可以广泛用于有机分析，许多具有氧化性或还原性的有机化合物可以用氧化还原滴定法来加以测定。

判断生成物是亚铁还是铁的方法：

1，看颜色，亚铁离子为浅绿色，铁离子为黄色

2，用氢氧化钠溶液，先生成白色沉淀，马上变为灰绿色，最终呈红褐色的为亚铁离子，直接生成红褐色沉淀的为铁离子

3，用硫氰化钾溶液，无现象的为亚铁离子，溶液呈血红色的为铁离子

4，用铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀生成的为亚铁离子，无现象的为铁离子。

氢氧化硅化学式为Si(OH)4，一般叫做原硅酸或正硅酸（H4SiO4），一种无机化合物，二氧化硅（SiO2）的水合物。原硅酸不稳定，在空气里干燥，失去一部分水后，变成白色粉末，这种物质就是偏硅酸。盐酸和Na2SiO3溶液起反应时生成白色胶状沉淀，这种白色胶状物沉淀叫做原硅酸的多聚体。