氢原子核外只有一个电子，在某个时刻只能处在某一个可能的轨道上，在某段时间内，由某个轨道跃迁到另一个轨道时，有多种可能跃迁过程，但实际一个氢原子跃迁过程只有一种，若有大量的氢原子时，这些原子的核外电子跃迁时就有各种情况发生。

请问氢原子能级跃迁是怎么回事

能级跃迁（电子跃迁），是指电子从某一能层（电子层/电子亚层）跃迁到另一能层。其间，电子完成基态、激发态之间的转变。氢原子能级: 原子各个定态对应的能量是不连续的，这些能量值叫做能级。

氢原子的轨道能级是分立的，电子的能量只能取13.6eV的倍，其中n为正整数。电子可以在各个能级间跃迁并放出（或吸收）特定…

通常吸收能量的方式有两种：一种是用一定能量的光子使氢原子跃迁另一种是用一定能量的实物粒子使氢原子跃迁。

能级跃迁的概念来自于Niels Bohr的氢原子模型。在Bohr-Sommerfeld模型中，氢原子的轨道能级是分立的，电子的能量只能取13.6eV的倍，其中n为正整数。电子可以在各个能级间跃迁并放出（或吸收）特定频率的光子，但不能处在两个能级间的状态。这很好地解释了氢原子的发射光谱是分立的而非连续。

3d能级比4s能级能量高。

高中化学选修三物质结构中讲了原子核外电子的排布。

核外电子的排布尊遵循三个原理，即构造原理（又叫能级最低原理）、泡利原理、共特规则。

根据这三个原理排出来的电子排布，可以使整个原子能量最低。

构造原理里就有3d能级能量大于4s，即排满4s排3d。

铁有10个能级。

铁属于第四周期第八族的元素，共有四个电子层（能层）。26个电子。

我们学过的每一种元素，第一能层只有一个能级1s，第二能层有两个能级2s2p，第三能层有三个能级3s3p3d，第四能层有四个能级4s4p4d，所以，四个能层，对应能级数分别是1，2，3，4，加一起是10个。

26号元素铁虽然只排到4s，但4p4d都存在。