（碱性介质下的甲烷燃料电池）负极：CH4+10OH - - 8e-===CO32- +7H2O 正极：2O2+8e-+4H2O===8OH-总反应方程式为：CH4+2O2+2KOH===K2CO3+3H2O。（酸性介质下的甲烷燃料电池）负极：CH4-8e-+2H2O===CO2+8H+ 正极：2O2+8e-+8H+===4H2O总反应方程式为：2O2+CH4===2H2O+CO2。
甲烷燃料电池是化学电池中的氧化还原电池。燃料电池是燃料和氧化剂（一般是氧气）在电极附近参与原电池反应的化学电源。甲烷（CH4）燃料电池就是用沼气（主要成分为CH4）作为燃料的电池，与氧化剂O2反应…
使用甲醇水溶液作为燃料，通过重整器将甲醇水溶液转化为氢气混合气，在高温质子交换膜燃料电池电堆中反应对外输出电能。未完全反应上的气体在氧化室中反应，为前端甲醇重整反应提供热量。该技术氢气即产即用、燃料能量转化效率高，无有害气体排放。
5月25日，针对车身上的直流充电插座，青年汽车集团相关技术工作人员告诉记者，所有的氢燃料车，不可能一点点电没有，有一个很小的缓冲电池，因为电机电压变化，氢燃料反应不可能那么快，需要电池过渡一下。目前，该公司所展示的行驶车辆配置的电池容量是20几度电。
25日，新京报记者走访南阳青年汽车生产车间现场发现，青年汽车集团提供的样车与普通汽车的仪表盘等配置并无差别，并且除了供应水源的管道外，还在车身发现了直流充电插座。
燃料电池理论上可在接近100%的热效率下运行，具有很高的经济性。目前实际运行的各种燃料电池，由于种种技术因素的限制，再考虑整个装置系统的耗能，总的转换效率多在45%～60%范围内，如考虑排热利用可达80%以上。此外，燃料电池装置不含或含有很少的运动部件。
因为手机用的电池必须尺寸较小，现有种类的燃料电池可能就只有低温质子交换膜燃料电池直接甲醇燃料电池及碱性燃料电池有可能用在手机上。
所以燃料电池是由两部分组成的，燃料电池及燃料储存装置.燃料电池又包括电压稳定装置，电控和电堆.所以体积上很难做到更小。
负极反应式为：C3H7OH － 18e- + 5H2O ＝ 3CO2 + 18H+。
这里我们采用电荷守恒的方法来配平更为简单：左边18个正电荷，因此右边H+的系数为18，再根据原子守恒来配H2O的系数正极O2得电子数为4，在酸性条件下结合4个H+生成2个H2O。
电极反应式为：O2 + 4e- + 4H+ ＝ 2H2O。酸性条件下，负极燃料失电子，C元素变为+4价，转化为CO2，H元素转化为H+，正极O2得电子，结合H+转化为水。
碱性条件下，负极燃料失电子，C元素转化为CO32-，+1价的氢元素不能在碱性条件下以离子形态稳定存在，结合OH－生成水正…
碱性条件总反应式 2C3H7OH + 9O2 + 12OH﹣＝6CO3 2﹣＋14H2O
负极:C3H7OH －18e- ＋ 24OH- = 3CO3 2﹣＋16H2O
燃料电池是原电池中一种比较特殊的电池，它与原电池形成条件有一点相悖，就是不一定两极是两根活动性不同的电极，也可以用相同的两根电极。
氢燃料电池膜是指质子交换膜，氢燃料电池质子膜是一种固体聚合物电解质，具有优良的耐热性能、力学性能、电化学性能及化学稳定性能，可在强酸、强碱、强氧化剂介质等苛刻条件下使用。目前，氢燃料电池中使用的质子交换膜多采用全氟化聚合物材料合成，这种材料具有稳定性好、使用寿命长等优势。
电池中的活性物质由外部不断地分别送入正、负电极而反应产物连续地从电池中排出的一种可连续使用的化学电源。
常用燃料电池的负极活性物质有氢、肼、甲醇或各种烃类等。
氢可以直接由氢源供给（称直接式），也可以由天然气、石油经重整或裂化制取（称间接式）。
正极活性物质通常是空气或氧。由于电极活性物质活性低且涉及气体，因此电催化和气体扩散多孔电极的进展与燃料电池有极其密切的关系。
熔融碳酸盐燃料电池，电解质为熔融碳酸盐，电解质依靠CO32-的定向移动导电，负极通入氢气，正极通入氧气和二氧化碳气体，反应条件为高温。
反应式为：电池总反应：O2+2H2=2H2O。正极反应：O2+2CO2+4e-=2CO32-，负极反应：2H2-4e-+2CO3-=2CO2+2H2O。
燃料电池的优点是能量转化率比燃料直接燃烧高。
氢燃料电池制造原理:
由硼酸与甲醇反应得到硼酸甲酯。用硫酸脱醇，经精馏后得较纯的硼酸甲酯，在放入金属钠的石蜡油中通入氢气制得氢化钠，然后与硼酸钾酯反应，冷却至100℃以下离心分离，滤饼在50℃以下水解，离心分离，水解液静置分层，下层水解液即为硼氢化钠碱性溶液。 用该溶液存储于催化水解生氢反应装置，采用固态供料方式，储存时固体与水分开，防止了硼氢化纳在水溶液中的自水解反应发生。由于反应体系中不加入稳定剂，硼氢化钠的配比量增加，生氢量提高。由自水解反应氢气燃烧的能量发电，驱动汽车运动。
由上可知，制备氢燃料电池的最重要原料是硼酸。
该题应该是甲醇燃料电池电极反应方程式。
甲醇燃料电池以金属铂为电池的两极，用碱或酸作为电解质：
1、碱性电解质（KOH溶液为例）
总反应式：2CH 4O+ 3O 2 +4KOH== 2K 2CO 3 + 6H 2O，正极的电极反应式为：3O 2+ 12e - + 6H 2O==12OH –，负极的电极反应式为：CH 4O– 6e - + 8OH - == CO 3 2-+ 6H 2O
2、酸性电解质（H2SO4溶液为例）总反应: 2CH 4O+ 3O 2 == 2CO 2 + 4H 2O，正极的电极反应式为：3O 2+12e - +12H…