汁牛奶两极间的电压为12v。

一个完整的电路，可看作含有一个外电路总电阻，和一个无电阻的纯电源，这个电源提供了整个闭合电路的电压，还有一个电源内的电阻，其实完全可以把它归为外电路的电阻，因为电源的内电阻分担了那个纯电源的总电压，所以外电路的总电压总是比电源提供的总电压小，而这个电源提供的总电压就是电动势. 简单明了一些说： 真实的电源可以分为一个理想的无电阻纯电源，和一个小电源内的小电阻，外电路的总电阻，和这个电源内小内电阻，都要分担这个纯电源所提供的总电压，纯电源所提供的总电压，叫做电源的电动势，整个外电路所分担的电压，叫做两级间的电压.补充： “和一个小电源内的小电阻”、…

原电池中负极上是还原剂失电子被氧化，容易产生阳离子，吸引阴离子移动到负极周围。失去的电子通过导线移向正极，正极聚集负电荷，阳离子容易向正极移动。有的原电池正极反应就是阳离子得电子被还原，所以原电池中的阳离子容易向正极移动。

原电池中正离子移向什么电极

原电池中，电解质溶液中的阳离子向正极移动。 外电路中电子由负极流向正极内电路（电解质溶液）中阴离子移向负极，阳离子移向正极电子发生定向移动从而形成电流，实现了化学能向电能的转化。

电解质是指在溶于水或者在熔融状态下能够导电的化合物，例如食盐，水碱，苏打等物质，在溶于水或者在熔融状态下能够导电，这些物质就是电解质，很多化合物都是电解质。原电池是在化学反应过程中能够产生电能的装置，例如蓄电池干电池等就属于原电池。

电解质和原电池的区别

电解质是一导电的液体，里面较多离子，可以进行氧化还原反应。原电池是一种电池，它是由正极，负极，和电解液组成。电解质属于原电池一部分。

在化学原电池中，氧气通常在正极上反应，氧气显示氧化性，得到电子，例如，在金属的吸氧腐蚀中，氧气在正极上得电子，与水作用生成氢氧根离子，还有在燃料电池中，氧气总是在正极上反应，得到电子，显示氧化性。需要特别注意的是，氧气在正极上反应，但它不能做正极

化学原电池中氧气为哪一极

原电池中的正极发生还原反应，如果是金属做负极，因为金属没有负价，不能被还原，所以就不会反应如果是类似氢氧燃料电池，石墨作正极，正极通入氧气，则氧气会被还原.

通电实验中，氧气是正极，负极是氢气

负氧　阳氧　O2是被还原　所以在正极上被还原　如果是电解就在阳极上

一般认为水弱电解质，能电离产生氢离子和氢氧根离子，参与离子反应，水不以水分子直接参与。

原电池是自发的氧化还原，所以你看总反应需不需要水，要就加呗.电解池就要考虑放电顺序了，上课老师都有讲过的，如果是H2O放电那是就要加水.

原电池什么时候和水反应

在电解质是碱的时候，氧气和水反应生成氢氧根，负极不可以，因为水和氧气反应是得电子，属于还原反应，而负极是要失电子发生氧化反应的

原电池两端正负极直接加极板就可以电池产生电场，产生电场的条件是存在电势差，电池能够产生形成电场时所需要的电势差，所以将电池接入电路时，在电路两端产生电势差，电路中也就产生了电场.例如将电池接在电容器的两个电极上，电容器的两个极板之间就产生电场.

原电池中:阳离子移向正极，阴离子移向负极。因为负极失去电子，转移到正极上释放，所以阳离子移向正极得到电子。

电解池中:异性相吸。阳离子移向阴极，阴离子移向阳极。因为阴极与电源负极相连，电源提供 电子，阴极上有自由电子，阳离子移向阴极得电子。

放电：氧化反应的是负极还原反应的是正极充电：氧化反应的是阳极（就是原电池正极）还原反应的是阴极（就是原电池的负极）.铅酸蓄电池充、放电化学反应的原理方程式如下：正极：　PbO2 + 2e- + SO4 2- + 4H+ == PbSO4 + 2H2O 负极：　Pb -2e + SO4 2- == PbSO4 总反应：　PbO2 + 2 H2SO4 + Pb == 2 PbSO4 + 2H2O （铅蓄电池在放电时正负极的质量都增大，原因：铅蓄电池放电时，正极极板上有PbSO4附着，质量增加：负极极板上也有PbSO4附着，所以质量也增加.）

原电池充电和放电的原理及规律

能构成原电池。

锌铜稀硫酸原电池电极反应:正极发生还原反应，2H++2e-=H2↑，负极发生氧化反应，Zn-2e-= =Zn2+。电极反应是指在电极.上发生的失去或获得电子的电化学反应。失去电子的反应称为氧化反应或阳极反应，发生该反应的电极称为阳极获得电子的反应称为还原反应或阴极反应，发生该反应的电极称为阴极。

锌铜稀硫酸原电池电极反应:正极发生还原反应，2H++2e-=H2↑，负极发生氧化反应，Zn-2e-= =Zn2+。电极反应是指在电极.上发生的失去或获得电子的电化学反应。失去电子的反应称为氧化反应或阳极反应，发生该反应的电极称为阳极获得电子的反应称为还原反应或阴极反应，发生该反应的电极称为阴极。