sp3d2杂化。Ni是中心原子。Ni外层电子排布为3d84s2，因为是正2价（每个K+正1价，每个CN－负1价，分子呈电中性，故Ni为正2价），失去两个电子，外层为3d8。3d轨道上8个电子。Ni是6配位（和两个K+ 、4个CN－分别成键），故需要6个杂化轨道。

扩展资料：

某原子在成键时，在键合原子的作用下，同一原子中不同类型能量相近的原子轨道可能改变原有的状态，混杂起来并重新组合成一组有利于成键的新轨道（即杂化轨道）。 这一过程称为原子轨道的杂化，简称杂化。

同一原子中能量相近的n 个原子轨道，组合后只能得到n个杂化轨道。例如，同一原子的一个ns…

这是轨道杂化的一种类型，有sp杂化、sp2杂化、sp3杂化、dsp2杂化、d2sp3杂化、sp3d2杂化

dsp2杂化是指一个原子内的一个n-1d轨道、一个ns轨道和两个np轨道发生杂化的过程。

sp2d杂化是指一个原子内的一个ns轨道、两个np轨道和一个nd轨道发生杂化的过程。

“杂化”是同一个原子(例如C原子)的能量相近的各个原子轨道平均混合成一组新的原子轨道的过程。杂化后的一组新轨道(注意!仍是原子轨道)，叫做“杂化轨道”。

在成键过程中，由于原子间的相互影响，同一原子中几个能量相近的不同类型的原子轨道（即波函数），可以进行线性组合，重新分配能量和确定空间方向，组成数目相等的新的原子轨道，这种轨道重新组合的过程称为杂化（hybridization），杂化后形成的新轨道称为杂化轨道（hybrid orbital）。杂化，是原子形成分子过程中的理论解释，具体有sp（如BeCl2）、sp2（如BF3）、sp3（如CH4）、sp3d（如PCl5）、sp3…

sp3杂化。

S8是皇冠形分子，每个S原子和旁边两个S原子相连。

S外层8个电子。每个S原子都是sp3杂化。其中两个sp3杂化轨道上各有一个单电子，分别和旁边的S原子成键。还有两个sp3杂化轨道上各有一对孤对电