rs构型三键更优先。
在判断RS型时， 碳碳三键优先于甲基。 即甲基看作是一个碳， 双键看作是两个碳 三键看作是三个碳。 三键甚至优先于乙基。
醛基含有碳氧双键，按照比较规则，可以认为醛基碳上连了一个氢，两个氧，而羟甲基的碳上是两个氢，一个氧，不同的地方，氧优先于氢，所以醛基优于羟甲基。
先按原子序数大小排序，原子序数大的优先，同位素中原子量重的优先如果第一次比较原子序数相同，按外推法比较，原子序数总和大的优先。
官能团优先顺序：
－COOH＞－SO3H＞－COOR＞－COX＞－CN＞－CHO＞>C＝O＞－OH(醇)…
五原子分子常见的构型有：
CH4甲烷，CCl4四氯化碳，CF4四氟化碳等为正四面体型
CH3Cl，CH2Cl2，CHCl3分别为一氯甲烷，二氯甲烷，三氯甲烷，为四面体型。
CH2O2甲酸，平面三角形结构。
五原子分子还有，但常见的就是这些。
分子的空间结构主要与分子的中心原子杂化方式有关。
五原子分子有哪些立体构型
五原子分子立体构型最常见的是正四面体CH4 键角109° 28′ CH3CH2OH3CH3COOH5、 其它:2C6H6C8H8CH3OH C6
硫酸根，也可称为硫酸根离子，S原子采用sp3杂化，离子呈正四面体结构，硫原子位于正四面体体心，4个氧原子位于正四面体四个顶点。有很大程度的双键性质。4个氧原子与硫原子之间的键完全一样。存在于硫酸水溶液，硫酸盐、硫酸氢盐等的固体及水溶液中。
C2H4空间构型，不是平面三角形，应是平面长方形。乙烯分子中，C原子发生sp2杂化，杂化轨道呈平面正三角形。这三个杂化轨道一个形成C一C西格玛键，每个C的另二个杂化轨道分别结合H形成4个C一H西格玛键。C的未杂化轨道形成兀键。注意，杂化轨道构型与分子构型的关系。
乙烯有4个氢原子的约束，碳原子之间以双键连接。所有6个原子组成的乙烯是共面。H-C-C角是121.3°H-C-H角是117.4 °，接近120 °，为理想sp 2混成轨域。
这种分子也比较僵硬：旋转C=C键是一个高吸热过程，需要打破π键，而保留σ键之间的碳原子。VSEPR模型为平面矩形 立体结构也是平面矩形。双键是一个电子云密度较高的地区，因而大部分反应发生在这个位置。
冰，是由水分子有序排列形成的结晶，水分子间靠氢键连接在一起形成非常“开阔”（低密度）的刚性结构。
最邻近水分子的O—O 核间距为0.276nm，O—O—O键角约为109°，十分接近理想四面体的键角109°28′。但仅是相邻而不直接结合的各水分子的O一O间距要大的多，最远的要达0.347nm。每个水分子都能结合另外4个水分子，形成四面体结构，所以水分子的配位数为4。
空间结构常呈六棱柱状，是六方柱和菱面体的聚形。
水晶（rock crystal），稀有矿物，宝石的一种，石英结晶体，在矿物学上属于石英族，主要化学成份是二氧化硅，化学式为SiO₂，纯净时形成无色透明的晶体，当含微量元素Al、Fe等时呈紫色、黄色、茶色等，经辐照微量元素形成不同类型的色心，产生不同的颜色，如紫色、黄色、茶色、粉色等。
是[Ar]。 钾离子是指钾原子失去最外层的一个电子得到的离子，显+1价，书写为K+。钾盐溶于水或熔融也可以得到钾离子。钾离子原子核外达到稳定结构为8个电子。钾等电子式是K+，钾离子是阳离子，简单阳离子由于在形成过程中已失去最外层电子，所以其电子式就是其离子符号本身。
钾离子在反应中只失电子，它最外层没电子，所以不用画点。
空间构型是指分子中各种基团或原子在空间分布的几何形状。分子中的原子不是杂乱无章地堆积在一起，而是按照一定规律结合的整体，使分子在空间呈现出一定的几何形状。
立体构型指共价化合物分子中各原子在空间相对排列关系。通过偶极矩的测定，电子衍射法等物理方法，可以测定分子中原子的相对位置，定出键长、键角，从而定出分子的构型。
空间构型和立体构型的区别
空间构型和立体构型一般指的是分子各基团在空间中的分布（不包括孤对电子）和内分子的具体容形状。两者的区别是前者只表示原子排布顺序，后者还要考虑键之间存在键角。