能形成4个共价键的元素，主要是第4主族的元素，其中最有代表性的是碳元素，碳元素跟其他元素形成4条共价键，除了碳元素之外，还有比如说硅元素锗元素，除此之外还有一些特殊的化合物当中，他们也会形成4条共价键来形成化合物，比如氯化亚铜在晶体当中一个铜原子也是结合4个氯原子的。

铁是金属元素，单质铁是金属晶体，故铁单质中存在的是金属键。

在金属晶体中，金属原子会失去其价电子变成金属离子，而这些价电子在整个金属晶体中自由运动，称为自由电子。金属阳离子与自由电子之间存在着的强烈的相互作用，就叫做金属键。

DNA的一级结构是指构成核酸的四种基本组成单位——脱氧核糖核苷酸通过3'，5'－磷酸二酯键彼此连接起来的线形多聚体，以及起基本单位－脱氧核糖核苷酸的排列顺序。所以，DNA一级结构的连接键是磷酸二酯键。

非极性分子中的化学键一定是共价键，可能是非极性键也可能是极性键，但不能是离子键或金属键。

分子极性可以看正负电荷中心是否对称，而键的极性则看是否为同种元素

非极性分子是指偶极矩μ=0的分子，即原子间以共价键结合，分子里电荷分布均匀，正负电荷中心重合的分子。分子中各键全部为非极性键时，分子是非极性的（O3除外)。当一个分子中各个键完全相同，都为极性键，但分子的构型是对称的，则分子是非极性的。

有机物分子中同一个碳原子上含有碳氧双键和碳氢键的化合物（醛类）可以发生银镜反应。

醛类分子中含有醛基官能团，因为醛基的碳原子上有碳氧双键，又有碳氢键。因为氧原子的影响使醛基很容易被氧化，生成羧基，所以醛类化合物能够被弱氧化剂银氨溶液氧化。

硼原子外层能有3个或4个化学键。

一般的是3个，比如BCl3。

但在硼烷、配合物中，也可以是4个。因为硼形成3个共价键后，还有1个空轨道，能接受1对电子，形成配位键，比如HBF4。

B上连接4个F，其中有一个就是F→B配位键。

硼原子外层能有几个化学键

硼原子最外层上有3个电子，2s22p1。发生sp2杂化可以形成3个化学键，例如BH3。如果发生sp3杂化，一个空轨道还可再形成一个配位键，例BH4一。

有机物的键线式的看法是：末端和拐点代表一个碳，两条线代表双键，三条线代表三键，而H原子一般会省略。有机物主要是指由碳元素、氢元素组成的含碳的化合物，但是不包括碳的氧化物和硫化物、碳酸、碳酸盐、氰化物、硫氰化物、氰酸盐、碳化物、碳硼烷、羰基金属、不含M-C键的金属有机配体配合物，有机物是生命产生的物质基础，所有的生命体都含有机化合物，如脂肪、氨基酸、蛋白质、糖、血红素、叶绿素、酶、激素等。

解析：每个折点即为一个碳原子，每个碳原子都有4条共价键，单线（键）占用一个共价键，剩余3条共价键，（如烷烃）双线（键）占用两个共价键，剩余2条共价键，（如烯烃）三线（键）占用三个共价键，剩余1条共价键，（如炔烃）苯环可看作单双键交替，经典的凯库勒式即为单双键交替（实际上每个碳原子拿出一个单电子组合成离域大π键）非碳、氢元素则直接标出，由此可根据碳原子周围的共价键数量确定氢原子数量。

β-1，4糖苷键。

戊糖和碱基通过核苷键相连。

核苷中碱基和戊糖的连接是β糖苷键。

由碱基和五碳糖（核糖或脱氧核糖）连接而成，即嘌呤的N-9或嘧啶的N-1与核糖或脱氧核糖的C-1通过β糖苷键连接而成的化合物，包括核糖核苷和脱氧核糖核苷两类。

核苷是含氮碱基与糖组分缩合成的糖苷。原指来自核酸的嘌呤和嘧啶糖苷，现已扩展至其他天然和合成的杂环碱基核糖苷，也包括糖上的C1连接到杂环碱的氧原子或碳原子上的化合物。

构成RNA的核苷是核糖核苷，主要有腺苷、鸟苷、胞苷和尿苷。构成DNA的核苷是脱氧核糖核苷，主要有脱氧腺苷、脱氧鸟苷、脱氧胞苷和…

每摩尔水分子可以形成两摩尔氢键（一个水分子的氧和另一个水分子两个氢），所以一摩尔冰中有两摩尔氢键

1mol冰中有2mol氢键，氢原子与电负性大的原子X以共价键结合，若与电负性大、半径小的原子Y接近，在X与Y之间以氢为媒介，生成X-HY形式的一种特殊的分子间或分子内相互作用，称为氢键。冰是由水分子有序排列形成的结晶，水分子间靠氢键连接在一起形成非常“开阔”（低密度）的刚性结构。