亚硫酸铵和稀硫酸反应式是：
(NH4)2SO3+H2SO4=(NH4)2SO4+H2O+SO2↑
亚硫酸铵是一种弱酸弱碱盐，所以可与强酸和强碱反应。其实质是发生了复分解反应，生成了硫酸铵和亚硫酸，亚硫酸不稳定同时分解为二氧化硫和水。
亚硫酸铵为无色晶体，易潮解。易溶于水，其水溶液呈弱碱性，微溶于乙醇，难溶于丙酮。在空气中易被氧化成硫酸铵。受热时可分解为氨和二氧化硫。
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pt电极电解硝酸银总反应式
硝酸银的电解反应方程式
8108硝酸银溶液中含有Ag^+、NO3^-、H^+、OH^-。根据阴阳离子的放电顺序可知：银离子在阴极放电，氢氧根离子在阳极放电，所以电极反应为：阴极：Ag^++e^-=Ag，阳极：4OH^--4e^-=2H2O+O2↑。总反应为：4AgNO3+2H2O=通电=4Ag+4HNO3+O2↑。
扩展资料：注意事项：硝酸银属于强氧化剂、腐蚀品、环境污染物。与部分有机物或硫、磷混合研磨、撞击可燃烧或爆炸硝酸银具有腐蚀性。一旦皮肤沾上硝酸银溶液，就会出现黑色斑点，这是由于生成了黑色的蛋白银。硝酸银有毒，LD50约50mg/kg，致死量约10克。…
甲烷燃料电池电极反应式
（碱性介质下的甲烷燃料电池）负极：CH4+10OH - - 8e-===CO32- +7H2O 正极：2O2+8e-+4H2O===8OH-总反应方程式为：CH4+2O2+2KOH===K2CO3+3H2O。（酸性介质下的甲烷燃料电池）负极：CH4-8e-+2H2O===CO2+8H+ 正极：2O2+8e-+8H+===4H2O总反应方程式为：2O2+CH4===2H2O+CO2。
甲烷燃料电池是化学电池中的氧化还原电池。燃料电池是燃料和氧化剂（一般是氧气）在电极附近参与原电池反应的化学电源。甲烷（CH4）燃料电池就是用沼气（主要成分为CH4）作为燃料的电池，与氧化剂O2反应…
亚硫酸铵和稀硫酸反应式是什么
亚硫酸铵和稀硫酸反应式是：
(NH4)2SO3+H2SO4=(NH4)2SO4+H2O+SO2↑
亚硫酸铵是一种弱酸弱碱盐，所以可与强酸和强碱反应。其实质是发生了复分解反应，生成了硫酸铵和亚硫酸，亚硫酸不稳定同时分解为二氧化硫和水。
亚硫酸铵为无色晶体，易潮解。易溶于水，其水溶液呈弱碱性，微溶于乙醇，难溶于丙酮。在空气中易被氧化成硫酸铵。受热时可分解为氨和二氧化硫。
甲醇在固体氧化物中的总反应式
甲醇燃料电池，当电解质为熔融氧化物时，电池总反应式为2CH₃OH+3O₂=2CO₂+4H₂O。
正极反应式O₂+4e-=2O2-
负极反应式CH₃OH-6e-+3O2-=CO₂+2H₂O
当电解质为熔融氧化物时，电解质是利用O2-定向移动而导电。负极失去电子消耗O2-正极得电子生成O2-。
中性燃料电池电极反应式
负极反应式为：C3H7OH － 18e- + 5H2O ＝ 3CO2 + 18H+。
这里我们采用电荷守恒的方法来配平更为简单：左边18个正电荷，因此右边H+的系数为18，再根据原子守恒来配H2O的系数正极O2得电子数为4，在酸性条件下结合4个H+生成2个H2O。
电极反应式为：O2 + 4e- + 4H+ ＝ 2H2O。酸性条件下，负极燃料失电子，C元素变为+4价，转化为CO2，H元素转化为H+，正极O2得电子，结合H+转化为水。
碱性条件下，负极燃料失电子，C元素转化为CO32-，+1价的氢元素不能在碱性条件下以离子形态稳定存在，结合OH－生成水正…