在S的原子结构中，其最外层是6个电子，所以他可以和其他原子形成6个共价键。

H2SO4的结构是以硫为中心，含有两个硫氧双键和两个硫氧单键（2*2+1*2=6，共六个键），两个单键氧又各与一个氢结合，这样硫和氧的外围均达到八隅体的稳定结构，氢的外围也达到2个电子的稳定结构。

8电子守则不是必须遵守的，只是满足8电子条件是分子最稳定的结构可以有SF6这样多电子的，也可以有B2H6，BeCl3这样缺电子的

它的3d轨道是空着的，3s和3p各一个电子激发到3d轨道，然后就可以形成6个共价键了。这应该是叫杂化

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为什么HCl是极性共价键呢

由同种非金属元素形成的化学键是非极性键.如氧气中O—O键就是非极性键成因：由于两个成键原子对共用电子对的作用力相同，所以共用电子对位于两原子中间存在： 1、非金属单质中，一定是非极性键

2、某些共价化合物中，过氧化氢（H—O—O—H）中的O—O键就是非极性键

3、某些离子化合物中，过氧化钠中的O—O键也是非极性键由不同种非金属元素形成的化学键是极性键.如氯化氢中H—Cl键是极性键成因：由于两个原子得电子能力不同，使共用电子对偏向得电子能力强的原子一方，使这个原子显负电，另外一个得电子能力弱的原子则显正电.

存在： 1、共价化合物中都有极性键存在.…