单原子内部是不存在共价键的。

共价键是化学键的一种，两个或多个原子共同使用它们的外层电子，在理想情况下达到电子饱和的状态，由此组成比较稳定和坚固的化学结构。单个原子不满足共价键形成的条件。

原子晶体都有共价键，分子晶体不一定有共价键。分子晶体中，分子本身可能是多原子分子，可能是单原子分子，比如稀有气体是单原子分子，形成的晶体中只含有范德华力不含共价键。

原子有共价键吗

这个问题非常复杂。很难一概而论。

这么说吧，物质中只要含有原子团，就一定含有共价键。比如KOH中OH-的O、H之间是共价键。

氮原子的最外层电子是5个，如果是根据价键理论要形成氮气的话就必须有三个共用电子对才能保证每个原子都达到了8个电子稳定结构。

对于非金属素仅仅两个原子而言，原子之间形成物质的时候都是共价键。形成共价键就是为了让每个原子的最外层电子达到稳定结构。

n的共价键为什么是3

每个N原子最外层有5个电子，缺3个电子达到稳定结构，所以互相拿出3个电子作为共用电子，这样就有3对共用电子，就形成了氮氮三键

离子键和共价键没有绝对界限，一般说成键原子电负性差小于1.7是离子键，否则是共价键。配位键是特殊情况，共用电子对由单方提供。

金刚石中共价键，金刚石中一个碳原子形成四个共价键，但是每一个共价键是两个碳原子形成的，相当于每一个碳原子分摊到两个共价键。 共价键是化学键的一种，两个或多个原子共同使用它们的外层电子，在理想情况下达到电子饱和的状态，由此组成比较稳定的化学结构，像这样由几个相邻原子通过共用电子并与共用电子之间形成的一种强烈作用叫做共价键。其本质是原子轨道重叠后，高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用。

在S的原子结构中，其最外层是6个电子，所以他可以和其他原子形成6个共价键。

H2SO4的结构是以硫为中心，含有两个硫氧双键和两个硫氧单键（2*2+1*2=6，共六个键），两个单键氧又各与一个氢结合，这样硫和氧的外围均达到八隅体的稳定结构，氢的外围也达到2个电子的稳定结构。

8电子守则不是必须遵守的，只是满足8电子条件是分子最稳定的结构可以有SF6这样多电子的，也可以有B2H6，BeCl3这样缺电子的

它的3d轨道是空着的，3s和3p各一个电子激发到3d轨道，然后就可以形成6个共价键了。这应该是叫杂化

由同种非金属元素形成的化学键是非极性键.如氧气中O—O键就是非极性键成因：由于两个成键原子对共用电子对的作用力相同，所以共用电子对位于两原子中间存在： 1、非金属单质中，一定是非极性键

2、某些共价化合物中，过氧化氢（H—O—O—H）中的O—O键就是非极性键

3、某些离子化合物中，过氧化钠中的O—O键也是非极性键由不同种非金属元素形成的化学键是极性键.如氯化氢中H—Cl键是极性键成因：由于两个原子得电子能力不同，使共用电子对偏向得电子能力强的原子一方，使这个原子显负电，另外一个得电子能力弱的原子则显正电.

存在： 1、共价化合物中都有极性键存在.…