化合物之间熔沸点的比较要看晶体类型.一般情况下，原子晶体的熔沸点>离子晶体>分子晶体.
金属晶体的熔沸点范围广、跨度大.，有的比原子晶体高，如W熔点3410℃大于硅.有的比分子晶体低，如汞常温下是液态.
离子化合物的熔沸点：比较离子键强弱，阴阳离子所带电荷越多，离子半径越小，离子键越强，熔沸点越高.例如MgO>NaCl
原子化合物(原子晶体)熔沸点比较共价键强弱，.原子半径越小，共价键越短，键能越大，熔沸点越高.例如金刚石>碳化硅>晶体硅
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水和化合物是盐吗
按照初中和高中的定义，水不是酸碱也不是盐。
一般酸指H+与酸根离子结合得到的化合物，比如HNO3、HCl、HBr、H2SO4、H3PO4等。
碱是由金属阳离子（或者铵根离子）与OH-结合得到的化合物，比如NaOH，Ba（OH）2，NH3·H2O等。
盐指金属阳离子（铵根）与酸根结合得到的化合物，比如NaCl，MgSO4，K2CO3等。
五水化合物是什么
五水化合物是五水硫酸铜。就是一个硫酸铜分子，带有五个结晶水，无水硫酸铜的晶体为蓝色的，晶莹剔透，外表看起来很漂亮，五水硫酸铜晶体通过加热可以失去结晶水，成为粉末状的物质。五水硫酸铜晶体的用途也很广泛，可以用来杀灭害虫和作为水池，水坑消毒使用
五水化合物是什么
没含结晶水的化合物，含有一个水的化合物叫作一水化合物，例如氨水.水化物在特定条件下会失去所含的水，例如氨水会分解为氨气合水.五水硫酸铜失掉五个结晶水就变成硫酸铜，所以说硫酸铜是一种无水化合物.
含有活泼氢原子化合物有哪些
如果分子中含有羟基，氨基，羧基，巯基等即为含有活泼氢原子。
活泼氢化合物主要是各类多元醇，如聚酯、聚醚、蓖麻油、环氧树脂、丙烯酸树脂等，还有潮气固化型聚氨酯涂料中的水，封闭型聚氨酯涂料用封闭剂如苯酚等。活泼氢化合物亲核性越大，与NCO反应活性越大。因此斥电子基提高活性氢组分的反应性，吸电子基降低反应性。
含有活泼氢原子化合物有哪些
羟基中的氢原子、羧基中的氢原子、a-H原子（跟官能团直接相连的碳原子上的氢）、酚羟基邻位和对位上的氢原子、都是活泼氢原子.
化合物熔点大小比较
化合物之间熔沸点的比较要看晶体类型.一般情况下，原子晶体的熔沸点>离子晶体>分子晶体.
金属晶体的熔沸点范围广、跨度大.，有的比原子晶体高，如W熔点3410℃大于硅.有的比分子晶体低，如汞常温下是液态.
离子化合物的熔沸点：比较离子键强弱，阴阳离子所带电荷越多，离子半径越小，离子键越强，熔沸点越高.例如MgO>NaCl
原子化合物(原子晶体)熔沸点比较共价键强弱，.原子半径越小，共价键越短，键能越大，熔沸点越高.例如金刚石>碳化硅>晶体硅
离子化合物一定是离子晶体吗
离子化合物、离子晶体、含有离子键的物质，几者的概念有区别，其关系辨析如下：离子晶体一定是离子化合物。离子化合物不一定是离子晶体，需要观察物质的状态。例如：NaCl在气态时的存在形式是分子，这个时候绝对不能称为离子晶体。离子晶体必然含有离子键，但也可以同时含有共价键。例如NH4Cl晶体，NH4+与Cl−间是离子键，但NH4+内部的N与H之间是共价键（含配位键）。