水是H2O，乙醇是CH3CH2-OH，其中CH3CH2-叫作乙基，它有一定的推电子能力，把电子推向氧原子，而氧本来就容易吸引电子（它外层是6个电子，容易得两个电子对吧），这样乙基就带上正电，而氧带上负电，分为两极，这就是乙醇分子极性的来源.而水是H和氧的结合，氢也能推电子，但推电子的能力没有乙基强，所以它带的正电就没有乙基那么多，极性当然就弱了.

为什么水的极性比乙醇大

水的极性大，水是极性最大的溶剂。乙醇相当于水当中一个氢被乙基取代。很明显乙基比氢更趋向于非极性结构。

“溶剂的极性”是一个宏观的化学概念，和“偶极矩”并不完全对应。从化学直觉上考虑，肯定是水的“极性”大。至于吡啶的偶极矩比水大，也有一个很直观的理解：吡啶分子比水分子大得多了。偶极矩是“电荷分离程度”和“电荷分离距离”的乘积。

乙醇

是一种有机化合物，结构简式为CH3CH2OH或C2H5OH，分子式为C2H6O，俗称酒精。

乙醇在常温常压下是一种易挥发的无色透明液体，低毒性，纯液体不可直接饮用。乙醇的水溶液具有酒香的气味，并略带刺激性，味甘。乙醇易燃，其蒸气能与空气形成爆炸性混合物。乙醇能与水以任意比互溶，能与氯仿、乙醚、甲醇、丙酮和其他多数有机溶剂混溶。

为什么水的极性比乙醇大的相关内容

极性分子的特征，非极性特征

极性分子的特征：分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子，以极性键结合的双原子一定为极性分子，以极性键结合的多原子分子

非极性分子的特征：分子中正负电荷中心重合，从整个分子来看，电荷分布是均匀的，对称的，这样的分子为非极性分子。分子中各键全部为非极性键时，分子是非极性的（O3除外)。当一个分子中各个键完全相同，都为极性键，但分子的构型是对称的，则分子是非极性的。同种原子组成的双原子分子都是非极性分子。

一切非极性分子中的化学键

非极性分子中的化学键一定是共价键，可能是非极性键也可能是极性键，但不能是离子键或金属键。

分子极性可以看正负电荷中心是否对称，而键的极性则看是否为同种元素

非极性分子是指偶极矩μ=0的分子，即原子间以共价键结合，分子里电荷分布均匀，正负电荷中心重合的分子。分子中各键全部为非极性键时，分子是非极性的（O3除外)。当一个分子中各个键完全相同，都为极性键，但分子的构型是对称的，则分子是非极性的。

为什么四氯化硅是非极性分子

四氯化硅呈四面体，四个氯原子在四个顶点，硅原子在四面体中心。因为正负电荷中心重合，所以显非极性。

四氯化硅，是一种无机物，化学式为SiCl4，高纯四氯化硅为无色透明液体，纯度稍低的呈现微黄或者淡黄色，有窒息性气味。常温常压下密度1.48，熔点-70℃，沸点57.6℃，沸点随着压力增高而增高。在潮湿空气中水解而成硅酸和氯化氢。遇水时水解作用很激烈，也能和醇类起激烈反应。

极性非极性有什么区别

区别在于组成成分的不同。

极性分子，比如水分子，氧原子与氢原子之间有吸引力，氧呈负价，它把氢原子的电子拉向自己一边，两边拉力不等，就产生极性.

非极性分子，如二氧化碳，两个氧原子把碳原子的电子想自己一边拉，但由于两个氧原子的拉力相等且力的方向相反，两边拉力相等，就产生极性.

极性非极性有什么区别

极性和非极性的区别是：非极性分子是整个分子的电荷分布均匀，对称。极性分子是整个分子的电荷分布不均匀，不对称。极性是物体在相反部位或方向表现出相反的固有性质或力量

极性非极性有什么区别

极性和非极性的区别:

极性:…

如何区分极性分子与非极性分子

根据相似相溶原理来区分：能溶于非极性溶剂的分子就是非极性分子，能溶于极性溶剂的分子就是极性分子

根据空间构型判断：空间构型为对称直线形，平面正三角形，正四面体，正三角双锥和正八面体的分子就是非极性分子空间构型为V形，三角锥形等都是极性分子。