极性分子的特征：分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子，以极性键结合的双原子一定为极性分子，以极性键结合的多原子分子
非极性分子的特征：分子中正负电荷中心重合，从整个分子来看，电荷分布是均匀的，对称的，这样的分子为非极性分子。分子中各键全部为非极性键时，分子是非极性的（O3除外)。当一个分子中各个键完全相同，都为极性键，但分子的构型是对称的，则分子是非极性的。同种原子组成的双原子分子都是非极性分子。
非极性分子中的化学键一定是共价键，可能是非极性键也可能是极性键，但不能是离子键或金属键。
分子极性可以看正负电荷中心是否对称，而键的极性则看是否为同种元素
非极性分子是指偶极矩μ=0的分子，即原子间以共价键结合，分子里电荷分布均匀，正负电荷中心重合的分子。分子中各键全部为非极性键时，分子是非极性的（O3除外)。当一个分子中各个键完全相同，都为极性键，但分子的构型是对称的，则分子是非极性的。
四氯化硅呈四面体，四个氯原子在四个顶点，硅原子在四面体中心。因为正负电荷中心重合，所以显非极性。
四氯化硅，是一种无机物，化学式为SiCl4，高纯四氯化硅为无色透明液体，纯度稍低的呈现微黄或者淡黄色，有窒息性气味。常温常压下密度1.48，熔点-70℃，沸点57.6℃，沸点随着压力增高而增高。在潮湿空气中水解而成硅酸和氯化氢。遇水时水解作用很激烈，也能和醇类起激烈反应。
区别在于组成成分的不同。
极性分子，比如水分子，氧原子与氢原子之间有吸引力，氧呈负价，它把氢原子的电子拉向自己一边，两边拉力不等，就产生极性.
非极性分子，如二氧化碳，两个氧原子把碳原子的电子想自己一边拉，但由于两个氧原子的拉力相等且力的方向相反，两边拉力相等，就产生极性.
极性非极性有什么区别
极性和非极性的区别是：非极性分子是整个分子的电荷分布均匀，对称。极性分子是整个分子的电荷分布不均匀，不对称。极性是物体在相反部位或方向表现出相反的固有性质或力量
极性非极性有什么区别
极性和非极性的区别:
极性:…
根据相似相溶原理来区分：能溶于非极性溶剂的分子就是非极性分子，能溶于极性溶剂的分子就是极性分子
根据空间构型判断：空间构型为对称直线形，平面正三角形，正四面体，正三角双锥和正八面体的分子就是非极性分子空间构型为V形，三角锥形等都是极性分子。
1、非极性或弱极性塑料，介质损耗小，其介质损耗角正切不随温度和频率而变化，数量级在10-4左右
2、极性材料介质损耗数值大，聚合物极性越强介质损耗越大，且与温度/频率有密切关系。
非极性主要是指的整个的分子电荷能够均匀地分布，对称整齐。然而极性分子分布相对于非极性上来说，它是不对称的，并且具有一定的杂乱性。极性主要表现在物体的位置和方向具有相反的特性，表现出对相对的原有特征或力量、特殊的事物的方向，具有向特殊的方向进行偏差或移动的轨迹。
c3f8是极性分子。
C3F8分子中三个碳原子呈锯齿形排列，不在同一直线上。
全氟化碳是一种碳原子数目超过6个的氟碳化合物，最早于20世纪中叶即研制成功作为化工、生物等领域的应用材料。
全氟化碳是温室气体，大量排放到大气中将会严重污染环境，在薄膜晶体管液晶显示器的生产过程中需要用全氟化碳做等离子刻蚀的反应性气体和在化学气相沉积工艺中做清洗气体。
d718功放管是npn型硅大功率三极管，它的三个管脚是这样排列的，将型号面对着自已，管脚朝下，左边的管脚是三极管的基极b，中间的管脚是三极管的集电极，右边的管脚是它的发射极。d718一般是作为低频功率放大用，它的耐压是120伏，最大集电极电流8安，耗散功率80瓦，特征频率12兆。
谢谢为什么"H2O是极性分子
首先要搞清水的分子结构。假若水是直线形分子，H一O一H键的极性就会抵消，是非极性分子。而实际上水是角形分H一O键夹角比109.5度小。所以键的极性就不会抵消，是极性分子。注意，水分子中的O发生sp3杂化，孤对电子对键角有影响。
谢谢为什么"H2O是极性分子
水是由两个氢原子和氧原子形成的角度大约是109度，两个氢原子的中点与氧原子的中心不重合所以水是极性分子。分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子。
水是H2O，乙醇是CH3CH2-OH，其中CH3CH2-叫作乙基，它有一定的推电子能力，把电子推向氧原子，而氧本来就容易吸引电子（它外层是6个电子，容易得两个电子对吧），这样乙基就带上正电，而氧带上负电，分为两极，这就是乙醇分子极性的来源.而水是H和氧的结合，氢也能推电子，但推电子的能力没有乙基强，所以它带的正电就没有乙基那么多，极性当然就弱了.
为什么水的极性比乙醇大
水的极性大，水是极性最大的溶剂。乙醇相当于水当中一个氢被乙基取代。很明显乙基比氢更趋向于非极性结构。
“溶剂的极性”是一个宏观的化学概念，和“偶极矩”并不完全对应。从化学直觉上考虑，肯…
氯化铍是非极性分子。
氯化铍化学式为BeCl2，杂化轨道数目为2，孤对电子对数为0，因此Be为SP杂化，分子为直线型，尽管氯铍键为极性键，但以Be为中心大小相等，方向相反，因此氯化铍是非极性分子。
氯化铍化学式为BeCl2，属于共价化合物，溶于水和部分有机溶剂，水溶液呈强酸性。易吸潮和水解，水解的化学方程式为：BeCl2+2H2O⇌Be（OH）2+2HCl。
不对，应该是去极化。
静息状态下膜两侧外正内负的状态称为极化状态，当两侧电位极性倒转时，称为去极化过程。
一般细胞的内部以细胞膜为界，外部具负电性（参见极化），这种极性程度的减弱称为去极化。与此相反，其增强的，则称为超极化。去极化是通过向膜外的电流流动（参见电紧张）或改变外液的离子成分（例如增加K+浓度）而产生的。对兴奋性膜使其在一定阈值以下去极化，则产生主动的去极化，也常产生极化方向的逆转（overshoot），但以后通过复极化（repolarization）而返回原来电位，称此为动作电位。