离子键和共价键没有绝对界限，一般说成键原子电负性差小于1.7是离子键，否则是共价键。配位键是特殊情况，共用电子对由单方提供。

怎样区分离子键共价键配位键的相关内容

为什么S有六个共价键

在S的原子结构中，其最外层是6个电子，所以他可以和其他原子形成6个共价键。

H2SO4的结构是以硫为中心，含有两个硫氧双键和两个硫氧单键（2*2+1*2=6，共六个键），两个单键氧又各与一个氢结合，这样硫和氧的外围均达到八隅体的稳定结构，氢的外围也达到2个电子的稳定结构。

8电子守则不是必须遵守的，只是满足8电子条件是分子最稳定的结构可以有SF6这样多电子的，也可以有B2H6，BeCl3这样缺电子的

它的3d轨道是空着的，3s和3p各一个电子激发到3d轨道，然后就可以形成6个共价键了。这应该是叫杂化

为什么HCl是极性共价键呢

由同种非金属元素形成的化学键是非极性键.如氧气中O—O键就是非极性键成因：由于两个成键原子对共用电子对的作用力相同，所以共用电子对位于两原子中间存在： 1、非金属单质中，一定是非极性键

2、某些共价化合物中，过氧化氢（H—O—O—H）中的O—O键就是非极性键

3、某些离子化合物中，过氧化钠中的O—O键也是非极性键由不同种非金属元素形成的化学键是极性键.如氯化氢中H—Cl键是极性键成因：由于两个原子得电子能力不同，使共用电子对偏向得电子能力强的原子一方，使这个原子显负电，另外一个得电子能力弱的原子则显正电.

存在： 1、共价化合物中都有极性键存在.…

离子晶体一定含有离子键，对吗

离子晶体必然含有离子键，但也可以同时含有共价键。例如nh4cl晶体，nh4+与cl−间是离子键，但nh4+内部的n与h之间是共价键（含配位键）。

晶体主要分为离子晶体、分子晶体、金属晶体和原子晶体。离子晶体和金属晶体都有离子键，而分子晶体和原子晶体没有离子键。所以晶体中不一定都有离子。离子晶体是指由离子化合物结晶成的晶体，离子晶体属于离子化合物中的一种特殊形式。不能称为分子，由正、负离子或正、负离子集团按一定比例通过离子键结合形成的晶体称作离子晶体。强碱、活泼性金属氧化物和大多数的盐类均为离子晶体。离子晶体一般硬而脆，具有较高的熔沸点，熔融或溶解时可以导电。要注意离子晶体不同…

怎样区分离子键共价键配位键

离子键和共价键没有绝对界限，一般说成键原子电负性差小于1.7是离子键，否则是共价键。配位键是特殊情况，共用电子对由单方提供。

只有离子键的物质有哪些

只含离子键的物质：绝大多数的金属氧化物、金属氢化物、金属与N、F、Cl等的化合物。离子键通过两个或多个原子或化学基团失去或获得电子而成为离子后形成。带相反电荷的离子之间存在静电作用，当两个带相反电荷的离子靠近时，表现为相互吸引，而电子和电子、原子核与原子核之间又存在着静电排斥作用，当静电吸引与静电排斥作用达到平衡时，便形成离子键。

化合物是由两种或两种以上不同元素组成的纯净物（区别于单质）。化合物具有一定的特性，既不同于它所含的元素或离子，亦不同于其他化合物，通常还具有一定的组成。

只有离子键的物质有哪些

只要化学名称汉字写出来的子里面有“钅”旁的都是…