熔沸点与稳定性无关。熔沸点与分子间作用力有关。

分子量越大，范德华力越大，沸点越高。氢键也是一种分子间作用力，它比范德华力强得多。

按照分子量来看，HI&gtHBr&gtHCl&gtHF

HI大约是HF的6倍多，范德华力远大于HF的范德华力。但是HF有分子间氢键。

实际上，HI的熔点大于HF的熔点，因为HF固体在变成HF液体时，只破坏了少部分氢键（液态HF也是存在氢键作用的，并通过氢键聚合为(HF)2等等）。HI的范德华力已经与HF的破坏的那部分氢键相抗衡了。HI的熔点和HF的熔点的比较曾作为一道化学竞赛的题出现。

HI的熔点要比HF的高很多，而HF与HBr差不多。HCl分子量小又没有氢键作用，熔点最低。即HI&gtHF&gtHBr&gtHCl

而对于沸点，是分子克服了几乎全部的作用力，氢键强度是范德华力的很多倍，所以含有氢键的要高。

沸点：HF&gtHI&gtHBr&gtHCl

熔点除了和分子间的作用力有关，还和黏度等其他因素的有关。比如过氧化氢的熔点是小于水的。所以利用分子量比较时，比较沸点才是比较准确的。

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硅的简单氢化物的热稳定性

硅的简单氢化物是硅烷，分子式为SiH4，它的热稳定性较差。

硅烷为无色无臭的气体，能溶于有机溶剂，熔点和沸点都比较低。化学性质比甲烷的性质活泼，具有较强的还原性，能与氧气或者其它一些强氧化剂剧烈反应，如：SiH4 + 2O2 == SiO2 + 2H2O。硅烷不溶于水，也不与水反应。

乙醇与丙烷的沸点

乙醇的沸点高于丙烷。常况下，乙醇为液态，而丙烷是气态。乙醇的结构简式为CH3一CH2一OH，分子中含一OH。由于一OH的存在，使得乙醇分子间能形成氢键。丙烷的结构简式为CH3一CH2一CH3，与乙醇的相对分子质量接近，分子间只存在较弱的范德华力。

异丁烷沸点低于正丁烷原因

相同分子式的烃，其支链越多，溶沸点越低。对于1－丁烯的熔沸点和2－丁烯来说，两者都无支链，但前者的双键所在位置不是该物质结构式的对称轴，而后者却刚好处于对称轴上，那么显然后者的对称性要强于前者。

又因为对于结构式不同但具有相同分子式的烃，其对称性越强，溶沸点越高，分子间的作用力就越大，发生反应所需要的条件就越苛刻，所以说后者溶沸点大于前者。即1－丁烯的熔沸点低于2－丁烯。

为啥金属的熔沸点逐渐减小

①同周期金属的金属晶体的熔、沸点变化规律价电子越多，熔、沸点越高。

②金属晶体看金属键的强弱，同主族金属的半径越大，熔、沸点越低。 金属离子半径小，所带电荷数多，金属键就强，熔沸点就高.

同主族金属价电子数相同，半径的增大使得金属键减弱，导致熔、沸点降低，如碱金属从Li到Cs，熔点由180.5℃依次降低，Cs的熔点仅28.4℃，放在手心上就可以熔化

人骨的沸点

人不是晶体，没有固定的熔沸点.

而且人死了被火化后， 骨灰(就是无机盐，无机盐不燃烧，有熔沸点，可是人体内无机盐有多种，所以是混合物，这样就没有固定的熔沸点了) 白色结晶体，有骨头烧焦的气味。 熔点 153℃ 沸点 332.7℃ 凝固点 相对密度 1.360 折射率 闪点 209.85℃ 溶解性 微溶于水，易溶于酒精、乙醚等大多数有机溶剂.