热稳定性碳酸钙＜碳酸钡＜碳酸锶。这是人教版中学化学教材的结论。教材上是这样解释的，困为分解产物的晶格能CaO＞BaO＞SrO，使产物体系能量更低，所以有上述分解规律。鲁教版教材上没出现此问题。注意的是，要从常规离子半径考虑，会得出相反结论。

LiFSI具有更优秀的热稳定性、电化学稳定性和更高电导率。

磺酰亚胺类锂盐的离子电导率较高， 热稳定性和电化学稳定性较高。但该类锂盐电解液的 Al 腐蚀问题严重。高浓度磺酰亚胺类锂盐电解液可抑制 Al 箔腐蚀。

促进SEI 膜的形成，抑制锂枝晶有助于金属锂的长期稳定循环：

提升电解液锂盐浓度可在Li金属表面形成稳定SEI膜， 提高电极稳定性和电池库伦效率。

熔沸点与稳定性无关。熔沸点与分子间作用力有关。

分子量越大，范德华力越大，沸点越高。氢键也是一种分子间作用力，它比范德华力强得多。

按照分子量来看，HI&gtHBr&gtHCl&gtHF

HI大约是HF的6倍多，范德华力远大于HF的范德华力。但是HF有分子间氢键。

实际上，HI的熔点大于HF的熔点，因为HF固体在变成HF液体时，只破坏了少部分氢键（液态HF也是存在氢键作用的，并通过氢键聚合为(HF)2等等）。HI的范德华力已经与HF的破坏的那部分氢键相抗衡了。HI的熔点和HF的熔点的比较曾作为一道化学竞赛的题出现。…

所谓dna的热稳定性就是dna双螺旋分离形成两条dna单链所需的温度。相同长度的两个dna分子，如果一个分子中c、g比较多，那么将这个分子变成两条链所需的温度就要高于另一条。但是与dna单链的稳定性没有关系。而氢键不是分子间的力，所以与分子的稳定性（具体就表现为物质的稳定性）无关，只与不同分子间的作用相关，也就是与物质的三态相关。

氯的非金属性远强于硫，所以HCl的热稳定性强于H2S。

同周期的非金属元素，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性渐强，气态氢化物的稳定性渐强。

这两种气体均为分子晶体，相对分子质量越大热稳定性越强，故氯化氢热稳定性更强。

热稳定性，英文表述为 thermal stability。是指该物质的耐热性，物体在温度的影响下的形变能力，形变越小，稳定性越高。

氢化硫与盐酸的热稳定性比较

应该说硫化氢与氯化氢的热稳定性比较，氢化物的热稳定性与元素的非金属性强弱成正比，非金属性氯大于硫，所以硫化氢的热稳定性小于氯化氢。

硅的简单氢化物是硅烷，分子式为SiH4，它的热稳定性较差。

硅烷为无色无臭的气体，能溶于有机溶剂，熔点和沸点都比较低。化学性质比甲烷的性质活泼，具有较强的还原性，能与氧气或者其它一些强氧化剂剧烈反应，如：SiH4 + 2O2 == SiO2 + 2H2O。硅烷不溶于水，也不与水反应。