制取硝酸(HNO3)的化学方程式有:

【方法①】硝酸钡溶液与稀硫酸反应生成白色硫酸钡沉淀和硝酸，反应化学方程式为Ba(NO3)2+H2SO4 == BaSO4↓(白) + 2HNO3

【方法②】盐酸与硝酸银溶液反应生成白色氯化银沉淀和硝酸，反应的化学方程式

HCl + AgNO3 == AgCl↓(白色) + HNO3

【方法③】将适量的二氧化氮，氧气通入水中充分反应生成硝酸，反应的化学方程式为4NO2 + O2+ H2O == 4HNO3

制取硝酸的化学方程式

实验室制法 NaNO3+ H2SO4＝ △=NaHSO4+ HNO3 （原理：高沸点酸制低沸点酸）

工业上制法 4NH3 + 5O2 ＝催化△= 4NO+6H2O 2NO + O2 = 2NO2（工业上制时要不停通入氧气）

制取硝酸的化学方程式的相关内容

铜与硝酸根反应

铜与硝酸根在碱性和中性条件下不能发生化学反应，酸性条件下可以发生氧化还原反应生成硝酸铜和一氧化氮，实质相当于铜与稀硝酸反应，其化学反应离子方程式为：3Cu+8(H+ )+2(NO3-)=3(Cu2+ )+2NO↑+4H2O。铜是一种有色金属。常温下不易与氧气反应，也不与非氧化性酸反应，但是能与硝酸、浓硫酸等氧化性酸反应。

铜与硝酸根反应

铜和硝酸根在酸性条件会反应（碱性，中性不反应），溶液变成蓝绿色 ，固体（Cu）减少，有红棕色气体生成（其实是一氧化氮 但是到空气中很容易被氧化成红棕色的二氧化氮)

硝酸和水的反应

硝酸（HNO3）的酸酐是N2O5，她与水反应的方程式为N2O5+H2O=2HNO3.工业制硝酸是用氨气（NH3）制的，方程式如下：4NH3+5O2=4NO+6H2O ，2NO+O2=2NO2， 3NO2+H2O=2HNO3+NO（考试时一般写这个方程式）

硝酸是不是氢化物

硝酸不是氢化物。

离子型氢化物也称盐型氢化物。是氢和碱金属、碱土金属中的钙、锶、钡、镭所形成的二元化合物。其固体为离子晶体，如NaH、BaH2等。这些元素的电负性都比氢的电负性小。在这类氢化物中，氢以H-形式存在，熔融态能导电，电解时在阳极放出氢气，故该方法又称金属储氢法。

硝酸是不是氢化物

不是，因为 氢化物是指：氢与其他元素形成的二元化合物，所谓的 “二元化合物”指包含两种不同元素的化合物 。例如水H2O、硫化氢H2S等而。

硝酸 有 H N O三种元素氢与其他元素形成的二元化合物.但一般科学技术工作中总是把氢同金属的二元化合物称氢化物…

硝酸和磷酸哪个强

硝酸强于磷酸，硝酸是三大強酸之一，排在硫酸，盐酸之后，磷酸不属于强酸。NHN03是硝酸分子式，由两个N一个H，三个0构成，原子的个数和原子量之和就是硝酸的分子量，pN03是磷酸的分子式，由一个0一个N三0组成，磷酸的分子量是一个0一个N三个0的原子量之和。

硝酸和磷酸哪个强

HNO3与H3PO4都属于酸类物质，所以它们都有酸性没有碱性。

含氧酸的酸性一般是遵循规律的，元素非金属性越强，含氧酸酸性越强。

因为N的非金属性强于P，所以同等情况下硝酸酸性比磷酸大。

为什么硝酸由分子构成

硝酸是平面分子，其中心原子N原子为sp2杂化。由于羟基上的氢原子与另外一个氧原子形成了氢键，分子才呈平面结构，而且N的三根键长都不相同。N原子垂直于分子平面的一个p轨道是满的，它与未连接H的两个氧原子上的p轨道共轭，形成 Pi_3^4 大Π键。分子内氢键也是硝酸沸点较低的原因。

硝酸去掉一个氢原子的结构是硝酸根，一般带一个负电荷（硝酸根离子）。硝酸根具有对称的平面等边三角形结构，4个原子形成大 Pi_4^6 键，多出来的1个电子在离域Π键里。

硝酸去掉一个羟基的结构是硝基-NO2。硝基的正离子叫硝酰正离子