制取硝酸(HNO3)的化学方程式有:

【方法①】硝酸钡溶液与稀硫酸反应生成白色硫酸钡沉淀和硝酸，反应化学方程式为Ba(NO3)2+H2SO4 == BaSO4↓(白) + 2HNO3

【方法②】盐酸与硝酸银溶液反应生成白色氯化银沉淀和硝酸，反应的化学方程式

HCl + AgNO3 == AgCl↓(白色) + HNO3

【方法③】将适量的二氧化氮，氧气通入水中充分反应生成硝酸，反应的化学方程式为4NO2 + O2+ H2O == 4HNO3

制取硝酸的化学方程式

实验室制法 NaNO3+ H2SO4＝ △=NaHSO4+ HNO3 （原理：高沸点酸制低沸点酸）

工业上制法 4NH3 + 5O2 ＝催化△= 4NO+6H2O 2NO + O2 = 2NO2（工业上制时要不停通入氧气）

制取硝酸的化学方程式的相关内容

1%的硝酸ph值是多少

质量分数1%的硝酸，是稀溶液，密度近似为1g／mL，所以，物质的量浓度近似为，1g÷63g／mol÷0.1L≈0.15moI／L，c（H＋）≈0.15moI／L。溶液ph＝一Lgc（H＋）＝一Lg0.15≈0.8。溶液中水电离出的H＋浓度很小，已忽略不计。另外，还可根据水的离子积kw求出OH一浓度。

稀硝酸能导电吗

能导电

希硝酸是混合物，不在电解质和非电解质的范畴内，但其可导电

硝酸的水溶液完全电离，所以硝酸是强电解质。

硝酸是由分子构成的，而硝酸分子是没有导电性的。我们一般用的浓硝酸，质量分数是百分之六十几，它是强电解质，在水溶液能完全电离出氢离子，所以能导电

加入稀硝酸的目的

加稀硝酸的目的是为了将溶液进行酸化，是一种酸试剂，将待检液加入酸化，可以排除可能含有的CO32－、SO32－、PO43－或HPO42－、C2O42－、SiO32－。

例如：食盐中SO4(2-)的检验。

实验的目的是判断溶液中是否含有硫酸根，如果不滴入稀硝酸，如果溶液中有碳酸根和亚硫酸根的话，碳酸银和亚硫酸银都是沉淀，会干扰实验效果。所以在滴入硝酸银之前需要加入稀硝酸，使得碳酸根和亚硫酸根都生成气体，从而避免干扰。

浓硝酸与稀硝酸有漂白性么

都有，但是浓的强，原因是硝酸有氧化性，会与某些有机物反应，表现出来就是漂白。

漂白在化学上是指将一件有颜色的东西经过一系列化学作用最后变成白色。

能把有机有色物质的发色基团氧化或还原，但有机有色物的基本物质没有破坏，这一变化叫漂白。

浓硝酸与稀硝酸有漂白性么

浓硝酸具有漂白性，稀硝酸没有漂白性。

因为浓硝酸具有强氧化性，能将某些有机色素氧化为无色的物质，因此浓硝酸具有漂白性。

例如，将浓硝酸滴到干燥的石蕊试纸上，试纸会先变红，接着又逐渐变为白色。浓硝酸先体现了酸性，后体现了漂白性。

浓硝酸与稀硝酸有漂白性…

硝酸镁是无色溶液吗

硝酸镁，是一种无机化合物，化学式为Mg(NO3)2，为白色结晶性粉末，溶于水、甲醇、乙醇、液氨，其水溶液呈中性。可用作浓硝酸的脱水剂、催化剂和小麦灰化剂等。

被列入《易制爆危险化学品名录》，并按照《易制爆危险化学品治安管理办法》管控