xeof4如何形成杂化轨道

更新时间:2023-04-17 13:02

sp3d2杂化。Ni是中心原子。Ni外层电子排布为3d84s2,因为是正2价(每个K+正1价,每个CN-负1价,分子呈电中性,故Ni为正2价),失去两个电子,外层为3d8。3d轨道上8个电子。Ni是6配位(和两个K+ 、4个CN-分别成键),故需要6个杂化轨道。

扩展资料:

某原子在成键时,在键合原子的作用下,同一原子中不同类型能量相近的原子轨道可能改变原有的状态,混杂起来并重新组合成一组有利于成键的新轨道(即杂化轨道)。 这一过程称为原子轨道的杂化,简称杂化。

同一原子中能量相近的n 个原子轨道,组合后只能得到n个杂化轨道。例如,同一原子的一个ns 轨道和一个npx轨道,只能杂化成两个sp杂化轨道。这两个sp杂化轨道的形状一样,但其角度分布最大值在x轴上的取向相反。

杂化轨道比原来未杂化的轨道成键能力强,形成的化学键键能大,使生成的分子更稳定。 由于成键原子轨道杂化后,轨道角度分布图的形 状发生了变化,形成的杂化轨道一头大一头小。大的一头与别的原子成键时电子云可以得到更大程度的重叠 ,所以形成的化学键比较牢固。

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