亚硫酸银，不溶于硝酸和液态的二氧化硫，难溶于水，溶于氨水、氰化钾溶液。加热或遇光时分解。长期暴露在空气中会自发氧化变成硫酸银。用硝酸银水溶液与化学计算量的亚硫酸钠水溶液混合、过滤、干燥即得。作试剂。亦可将SO2气体通入AgNO3水溶液中获得白色沉淀，过滤，冷冻干燥即可获得纯度较高的Ag2SO3，真空干燥保存。Ag2SO3光照下会光还原产生Ag，可做为可见光光催化剂降解罗丹明，甲基橙等染料分子。

亚硫酸银溶于强碱吗

常见阴离子只有F-和NO3-银盐溶卤化，银盐都有感光性，碳酸银亚硫酸银都溶于酸，氢氧化银溶于过量氨水银氨溶液。

硫酸银不溶亚硫酸银也不溶于稀…

强酸和强碱都具有很强的腐蚀性，但因为其化学性质的不同，其腐蚀对象也不同，强酸能腐蚀橡胶，但不能腐蚀玻璃，强碱能腐蚀玻璃但不能腐蚀橡胶，所以一般强酸用玻璃塞，强碱用橡胶塞。也就是说腐蚀的本质其实是化学反应，能发生反应就能腐蚀，不能和酸碱发生反应的材料，哪怕酸碱性再强也腐蚀不了。

化学上对强碱和弱碱的区分，常常以PH值大小来表示的。PH值大于7小于14的为碱性物质，PH值越大碱性越大，也就是强碱性，反之，PH值越小碱性越弱，也就是弱碱。日常中，我们见到的氢氧化钠、氢氧化钾就是强碱，它们的PH值接近14，而氢氧化镁、氢氧化铁等它们就是弱碱，它们的PH值就接近7.

强碱弱碱的分类标准

能在水中完全电离的为强碱，不能完全电离的为弱碱。常见的强碱有 氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钡、氢氧化锂等。

强碱强酸没有划分标准，但是可以通过电离程度判断。

酸，在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物。所谓强酸、弱酸是相对而言，酸溶于水能发生完全电离的，属于强酸。

碱，在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。所谓强碱、弱碱是相对而言，碱溶于水能发生完全电离的，属于强碱。活泼的金属对应的碱一般是强碱。

有强烈给出H+的趋势，在水溶液中完全电离，能电离出的正离子有且仅有H+的是强酸。

强碱，就是水溶液中完全电离，电离出的负离子有且仅有OH-。

强碱强酸的划分标准

二者的划分标准可从两方面划分，即溶液的PH值及腐…

这里的反应应该指的是复分解反应。酸与碱或酸与盐发生复分解反应时，碱与酸优先反应。根据溶液中复分解反应的条件（复分解反应的实质是离子间的反应），当离子结合成的生成物越难电离，脱离反应体系越快，反应进行得也越快。

一般来说酸与盐的反应生成的酸是弱酸，而酸碱中和反应生成水。生成的弱酸比水更容易电离（否则在不叫酸了）。所以酸碱中和反应速率更大。

为什么酸与强碱优先反应

酸总是先和碱性强的反应.

假设酸先和碱性弱的反应，强碱性的物质还会和弱碱阳离子反应，再生成弱碱，实际先消耗的还是强碱.