稀有气体无法使用化学方法制备，所以从空气中分离提纯。
氖气的化学式是Ne，氖气是无色，无味，不燃烧的惰性压缩气体。其相对分子质量为20.1797，临界体积为41.7cm3／mol，临界密度为0.4839g/cm3。十分不活泼，不燃烧，也不助燃。在空气中的氖气含量18ppm。氖气在进行低压放电时，在红色部分显示出非常明显的发射谱线。
氯化钙的制取详细步骤
工业上制取氯化钙操作过程， 氯化钙生产原理，可用石灰石和盐酸反应制得。.主要化学反应如下: CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 ↑
1.制无水氯化钙：将二水氯化钙再加热至260～300℃，干燥脱水，即变为白色的无水氯化钙.
2.制二水氯化钙（CaCl2•2H2O）： 将盐酸（31％）和石灰石粉，按2:1的配比投入反应缸中，在搅拌下发生反应，生成酸性氯化钙溶液，移入澄清槽内.加入石灰乳，调溶液pH值为8．9～9，这时氢氧化铁、氢氧化镁沉淀析出.经澄清，过滤，滤液移在蒸发皿内加热至172～174℃蒸发，经…
红磷以P4四面体的单键形成链或环的高聚合结构，具有较高的稳定性，不溶于水、二硫化碳，微溶于无水乙醇，溶于碱液。与硝酸作用生成磷酸，在氯气中加热生成氯化物。
黄磷在真空中常压下，加热至250℃数天，逐渐转化为红磷。红磷可用于半导体工业作扩散源、有机合成和制造火柴，也用作杀虫剂、杀鼠剂、焰火和烟幕弹等
如何制取红磷
工业上将磷酸钙、二氧化硅和焦炭混和在电炉中反应制得白磷，白磷隔绝空气加热后转为红磷 即2Ca3(PO4)2 + 6SiO2 + 10C =6CaSiO3 + P4 + 10CO
如何制取红磷
工业上将磷酸钙、二氧化硅和焦…
制氧气和制取氧气没有区别。
制取的氧气和氧气按照其化学成分来说是一样的，但制取的氧气一般都是通过化学反应或物理分离而得来的，一种方法是通过分解反应如分解高锰酸钾、过氧化氢等得到氧气，另外还有一种方法是通过电解法，如电解水来得到氧气，当然还有空气分离法也可获取氧气，这种就属于物理过程把空气中的氧气分离出来。这几种方法过程虽然不同，但得到的氧气都是一样的。
方程式为：
Pb2O3+3CO=(高温)2Pb+3CO2(气)
热还原法冶炼的金属有锌至铜之间的金属如锌、铁、锡、铅、铜等等.
金属活动顺序表中位于锌至铜之间的金属常用热还原法。
热还原法冶炼的金属有锌至铜之间的金属如锌、铁、锡、铅、铜等等。
这些金属活动性适中，选用热还原法既能有效的还原，也能降低成本。
比如铅，方程式为：
Pb2O3+3CO=(高温)2Pb+3CO2(气)
我国古代，劳动人民就会利用燃烧天然气（主要成分是甲烷）熬制井盐．甲烷在空气中完全燃烧：甲烷在空气中燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH4+2O2点燃CO2+2H2O。
实验室一般用接触法制取三氧化硫。即五氧化二磷和浓硫酸混合。
五氧化二磷具有强烈的吸水性及与浓硫酸相似的脱水性，只是比浓硫酸更强。因此，五氧化二磷可以使浓硫酸脱水，生成三氧化硫，和磷酸或多磷酸。
3H2SO4 P2O5==3SO3 2H3PO4
圆底烧瓶、冷凝管、分液漏斗、酒精灯、温度计、接引管。
乙酸乙酯的制取：先加乙醇，再加浓硫酸（加入碎瓷片以防暴沸），最后加乙酸，然后加热。
酯化反应是一个可逆反应。为了提高酯的产量，必须尽量使反应向有利于生成酯的方向进行。一般是使反应物酸和醇中的一种过量。
之所以要工业制取二氧化碳，是因为这样生产出来的二氧化碳成本最低，产量最高，能实现效益最大化。二氧化碳在我们日常生活中及工业生产中用途越来越广，使用量也越来越大。所以为了降低成本，只有采取工业生产来大量生产二氧化碳，来满足民用及工业用气要求。
制氯气的化学方程式是：16HCl＋2KMnO₄＝2KCl＋2MnCl₂＋8H₂O＋5Cl₂↑氯气是一种气体单质，化学式为Cl2。常温常压下为黄绿色，有强烈刺激性气味的剧毒气体，具有窒息性，密度比空气大。可溶于水和碱溶液，易溶于有机溶剂（如二硫化碳和四氯化碳），易压缩，可液化为黄绿色的油状液氯，是氯碱工业的主要产品之一，可用作为强氧化剂。
扩展资料：化学工业中用于生产次氯酸钠、氯化铝、氯化铁、漂白粉、溴、三氯化磷等无机化工产品，也用于生产有机氯化物，如氯乙酸、环氧氯丙烷、一氯苯等。也用于生产氯丁橡胶、塑料和增塑剂。
日用化工生产合成洗涤剂原料烷基磺酸钠、烷基苯磺酸钠…
CaC2＋2H2O→C2H2↑＋Ca(OH)2
实验室中常用电石跟水反应制取乙炔。
实验室制取乙炔
乙炔
炔烃中C≡C的C是sp杂化，使得Csp－H的σ键的电子云更靠近碳原子，增强了C-H键极性使氢原子容易解离，显示“酸性”。连接在C≡C碳原子上的氢原子相当活泼，易被金属取代，生成炔烃金属衍生物叫做炔化物。
CH≡CH + Na → CH≡CNa + 1/2H2（条件液氨）
制取乙炔的方程式
实验室制取乙炔方程式：CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2（注意不需要加热）。
乙炔的实验室…
实验室制CO2：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
不用石灰石与稀硫酸反应制取CO2，原因是生成的硫酸钙微溶于水，它覆盖在石灰石表面，阻止反应继续进行。
CO2，化学方程式为:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
选择什么样的发生装置要考虑反应物状态和反应条件，初中学了两种:
一是固体加热型，发生装置与KMnO4制O2相似
二是固液常温型，发生装置与制CO2相同。收集装置分排水法和排空气法(分向上排空气法和向下排空气法)，排水法考虑气体的溶解性，不易溶于水的可以用排水法收集排空气法考…