①：水解Na2S+H2O=NaHS+NaOH 或者S2- +H2O=HS- +OH-（可逆）
②：水解NaHS+H2O=H2S+NaOH 或者HS- +H2O=H2S +OH- （可逆）
（一）硫化钠又称臭碱、臭苏打、黄碱、硫化碱。硫化钠为无机化合物，纯硫化钠为无色结晶粉末。吸潮性强，易溶于水。水溶液呈强碱性反应。触及皮肤和毛发时会造成灼伤。故硫化钠俗称硫化碱。硫化钠水溶液在空气中会缓慢地氧化成硫代硫酸钠、亚硫酸钠、硫酸钠和多硫化钠。由于硫代硫酸钠的生成速度较快，所以氧化的主要产物是硫代硫酸钠。硫化钠在空气中潮解，并碳酸化而变质，不断释出硫化氢气体。
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亚硫酸是二元中强酸。亚硫酸根离子的水解分步，水解离子方程式为，SO32一十H2O可逆号HSO3一十OH一，HSO3一十H2O可逆号H2SO3十OH一。
亚硫酸根的水解方程式
亚硫酸根会水解SO32- + H2O = HSO3- + OH-HSO3- + H2O = H2SO3 + OH-
水解产生OH-，使得溶液显碱性
1、部分酸式盐溶于水呈碱性，例如，碳酸氢钠，磷酸一氢钠，硫氢化钠。因为弱酸根离子水解产生氢氧根离子比电离产生的氢离子多
2、部分酸式盐溶于水呈酸性，例如，硫酸氢钠，亚硫酸氢钠，磷酸二氢钠。因为弱酸根离子水解产生氢…
加K3[Fe(CN)6]（铁氰化钾，黄色）溶液，生成带有特征蓝色的铁氰化亚铁沉淀(滕士蓝)：3Fe2+ + [Fe(CN)6]3- =Fe3[Fe(CN)6]2↓
Fe2+ 亚铁离子一般呈浅绿色，有较强的还原性，能与许多氧化剂反应，如氯气，氧气等。因此亚铁离子溶液最好现配现用，储存时向其中加入一些铁粉（三价铁离子有强氧化性，可以与铁单质反应生成亚铁离子）亚铁离子也有氧化性，但是氧化性比较弱，能与镁、铝、锌等金属发生置换反应。
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2。
铝（Aluminium）是一种金属元素，元素符号为Al，原子序数为13。其单质是一种银白色轻金属。有延展性。商品常制成棒状、片状、箔状、粉状、带状和丝状。在潮湿空气中能形成一层防止金属腐蚀的氧化膜。铝粉在空气中加热能猛烈燃烧，并发出眩目的白色火焰。易溶于稀硫酸、硝酸、盐酸、氢氧化钠和氢氧化钾溶液，难溶于水。相对密度2.70。熔点660℃。沸点2327℃。
铝和氯化氢反应化学方程式
铝（Al）为金属单质，氯化氢（HCI）为酸，是化合物。在单质与化合物之间发生的是置换反应。这类反应要求参加反应的金属单质活动性比化合…
二者之间不反应，无法写出化学方程式或双线桥。因为铁（Fe）为金属单质，水（H2O）为非金属氧化物。在单质和化合物之间发生的是置换反应，这类反应要求参加反应的化合物为可溶性的金属化合物或酸，而水为非金属氧化物，所以二者之间不发生化学反应。
铁与水反应的化学方程式双线桥
3 Fe +4H2O ====Fe3O4 + 4H2 从Fe指向Fe3O4中的Fe，上面标失去8个电子 从H2O中的H指向H2，上面标得到8个电子
不会反应的，玻璃主要成分之一就是二氧化硅，能和二氧化硅反应的无机物只有：强碱、氢氟酸、氟气.硝酸不与二氧化硅反应，故用玻璃瓶装硝酸.
铁在高温下跟氧气反应，生成四氧化三铁。3Fe＋2O2＝（高温）Fe3O4。铁匠打铁时发生的反应就是这个现象。另外铁可以缓慢地氧化生锈氧化铁。4Fe＋3O2＝2Fe2O3
氧气与铁不同条件下反应化学式不同，分别是：
1、铁在氧气中燃烧。3Fe+2O2==Fe3O4 (点燃条件下)。
2、铁在氧气中被氧化。4Fe+3O2==2Fe2O3。
SiO3(2-)+2H(+)====H2SiO3沉淀
硅酸钠是可溶性盐，化学式为Na2SiO3，属于强电解质，与氢离子反应的离子方程式为，SiO32一十2H＋＝H2SiO3↓或SiO32一十2H＋十H2O＝H4SiO4↓。注意，H2SiO3是硅酸，H4SiO4是原硅酸，在中学不作区分。硅酸在中学不常见，是一种难溶于水的弱酸
1、化学式：HOOCCH₂C(OH)(COOH)CH₂COOH。
2、主要用途：用于香料或作为饮料的酸化剂，在食品和医学上用作多价螯合剂，也是化学中间体。
3、柠檬汁中含有大量柠檬酸，柠檬酸与钙离子结合则成可溶性络合物，能缓解钙离子促使血液凝固的作用，可预防和治疗高血压和心肌梗死。所以可以起抗凝血作用。
4、柠檬酸是一种重要的有机酸，又名枸橼酸，无色晶体，常含一分子结晶水，无臭，有很强的酸味，易溶于水。其钙盐在冷水中比热水中易溶解，此性质常用来鉴定和分离柠檬酸。结晶时控制适宜的温度可获得无水柠檬酸。
镁（Mg）较活泼金属，能和碳酸（H2CO3）反应，生成碳酸镁（MgCO3）和氢气（H2）。化学反应方程式：Mg十H2CO3＝MgCO3↓十H2↑。
在碳酸镁和水中通入二氧化碳（CO2）就可以制取碳酸氢镁。化学反应方程式：MgCO3十CO2十H2O＝2Mg（HCO3）2。现象不溶于水的碳酸镁白色沉淀逐渐减少直至消失。
含铁离子的化合物有三类①金属氧化物，三氧化二铁（Fe2O3），②盐，氯化铁（FeCl3）等，③碱：氢氧化铁〈Fe（OH）3〉。在这三类化合物中，只有三氧化二铁具有氧化性，可与具有还原性的氢气（H2）在高温条件下发生氧化一一还原反应，方程式：Fe2O3＋3H2＝（高温）2Fe十3H2O。
fe3与h2反应的化学方程式
铁和氢气是不反应的，铁和水一般也不反应，但是当水加热成水蒸气，铁会与水蒸气反应，反应方程式为3Fe +4H2O （g）=高温= Fe3O4+4H2