钛合金没有固定的熔点。纯钛的熔点为熔点1668±4℃，而合金的熔点小于其组成的单一金属，所以其熔点时小于1668±4℃。
钛是同素异构体，熔点为1668℃，在低于882℃时呈密排六方晶格结构，称为α钛在882℃以上呈体心立方晶格结构，称为β钛。利用钛的上述两种结构的不同特点，添加适当的合金元素，使其相变温度及相分含量逐渐改变而得到不同组织的钛合金。
水的沸点与大气压高低成正比，即气压升高，水的沸点也升高，气压下降，水的沸点就跟着下降。因此，在海拔几千米的高山上，大气压力要比海平面低得多。而由于高山上的气压低，所以那里水的沸点温度也低。
对于纯净的水来说，海拔高度每升高300米，沸点温度大约要下降1℃。所以，在高山上烧水，不到100℃就沸腾。海拔高度分别为-600m、-300m、3000m、6000m、8848m，水的沸点分别是102℃、101℃、91℃、80℃、72℃。四川以成都为例，水的沸点是100℃。
成都的开水沸点是几度
事实上高海拔地区沸点达不到100度。很多饮水机设定到达93度就不加热…
铁与钙都是金属晶体，金属键越强金属晶体的熔沸点越高，金属原子失去电子能力越弱，铁与同周期的钙性质有很大的差异，铁的熔点更高，而钙的金属活动性更强。
沸腾是在一定温度下液体内部和表面同时发生的剧烈汽化现象。沸点是液体沸腾时候的温度，也就是液体的饱和蒸气压与外界压强相等时的温度。
正庚烷沸点98.4℃．
正庚烷，是一种有机化合物，化学式为C7H16，为无色透明易挥发液体，不溶于水，溶于乙醇、四氯化碳，可混溶于乙醚、氯仿、丙酮、苯，主要用作辛烷值测定的标准物、溶剂，也可用于有机合成和实验试剂的制备。
正庚烷纯度与沸点
正庚烷沸点是98.4℃。
白电油学名正庚烷，结构式为CH3(CH2)5CH3，分子量100.21。
无色透明液体。相对密度＞0.6594，凝固点－90.6℃，沸点98.4℃．闪点－4℃，燃点204℃，折射率1.38512，粘度0.4mPa·s，溶解度参数δ＝7.4。能与乙醚、丙酮、氯仿、苯和石…
二氧化氮，一氧化氮，氮气分子晶体看其分子量的大小，越大熔沸点越高。
二氧化氮的沸点是21℃。二氧化氮的沸点算比较低，在21.1℃温度时为红棕色，是刺鼻气体在21.1℃以下时为暗褐色液体，在-11℃以下温度时为无色固体。当温度高于150℃时开始分解，到650℃时完全分解为一氧化氮和氧气。
一氧化氮的沸点是-151摄氏度，一氧化氮为氮氧化合物，化学式NO，相对分子质量30.01，氮的化合价为+2，是一种无色无味气体难溶于水的有毒气体。由于一氧化氮带有自由基，这使它的化学性质非常活泼，当它与氧气反应后，可形成具有腐蚀性的气体，也就是二氧化氮。
甲基己烷沸点高。
己烷存在于5种主要结构异构体中。正己烷也是己烷的结构异构体。这两种化合物具有相同的化学式和相同的摩尔质量。己烷和正己烷之间的主要区别在于，己烷具有5种结构异构体，它们是支链或非支链结构，而正己烷是非支链结构。
在相同碳数的醇、醚、醛酮和羧酸其沸点依次从低到高：
醚＜醛酮＜醇＜羧酸 沸点
这是因为羧酸分子里的羧基里即有强极性又有氢键，所以羧酸分子间存在强相互作用力和氢键的双重分子间的力，＂分子间团结很紧＂，不易分开，固沸点较高。
醇分子间相互作用力主要是氢健为主，固其沸点要低于同碳数的羧酸。
醛酮分子间的相互作用力仅靠强极性范德瓦尔力维系，其力要弱于氢健形成的相互作用力。
醚分子间的相互作用力同样仅是范氏力，但醚键的极性弱，分子间＂松散＂，所以沸点最低。
正确的是1083度，铜呈紫红色光泽的金属，密度8.92克/立方厘米。熔点1083.4±0.2℃，沸点2567℃。有很好的延展性。导热和导电性能较好。
铜是一种过渡元素，化学符号Cu，英文copper，原子序数29。纯铜是柔软的金属，表面刚切开时为红橙色带金属光泽，单质呈紫红色。
延展性好，导热性和导电性高，因此在电缆和电气、电子元件是最常用的材料，也可用作建筑材料，可以组成众多种合金。
铜合金机械性能优异，电阻率很低，其中最重要的数青铜和黄铜。此外，铜也是耐用的金属，可以多次回收而无损其机械性能。
扩展资料：
铜用途：
…酸的沸点大比水的沸点大。
10%的硫酸的是124点5度，水的沸点为100度。
硫酸是高沸点难挥发的酸，稀硫酸沸腾应该是水的挥发，而不是硫酸出来，仅当溶液浓缩到冒白烟的组成时，一般温度在300度以上开始冒白烟，浓度达98%，硫酸开始沸腾，沸点332度。
为什么水的沸点是100度，但稀硫酸的沸点却高于100度（其时不是硫酸沸腾），浓度增大，沸点升高，这要用物理化学的知识来解释
酸的沸点大还是水的沸点大
1、
硝酸沸点83度，水沸点100度
2、
所以是水的沸点高。
硫酸的沸点比水高很多…
熔沸点与稳定性无关。熔沸点与分子间作用力有关。
分子量越大，范德华力越大，沸点越高。氢键也是一种分子间作用力，它比范德华力强得多。
按照分子量来看，HI>HBr>HCl>HF
HI大约是HF的6倍多，范德华力远大于HF的范德华力。但是HF有分子间氢键。
实际上，HI的熔点大于HF的熔点，因为HF固体在变成HF液体时，只破坏了少部分氢键（液态HF也是存在氢键作用的，并通过氢键聚合为(HF)2等等）。HI的范德华力已经与HF的破坏的那部分氢键相抗衡了。HI的熔点和HF的熔点的比较曾作为一道化学竞赛的题出现。…