98%的硫酸属于浓硫酸了，浓硫酸具有氧化性，还原性，脱水性，98%的硫酸变绿是溶液中含有铜离子的原故，浓硫酸可以和铜发生氧化还原反应，浓硫酸可分离出铜离子和酸根离子，硫酸根离子和铜发生氧化还原反应，生成硫酸铜，硫酸铜是蓝色的，所以溶液呈蓝色的
硫酸结晶型硫酸氨基葡萄糖中所含的硫酸氨基葡萄糖是一种纯净的物质，初级原料全部源自深海甲壳类生物骨骼中的几丁质，几丁质由众多乙酞氨4葡萄糖串联而成，是深海甲壳类生物骨骼的有机质。
纯净氨基葡萄糖或硫酸氨基葡萄糖的吸水性都非常强大，暴露在空气中，都很不稳定，因此无法直接投人生产，用作制药、保健食品的原料。
硫酸和硝酸钡反应化学方程式为：
H2SO4+Ba(NO3)2=2HNO3+BaSO4（沉淀）
分析：硝酸钡为无色的或者有白色光泽的立方晶体，它溶于水，不溶于乙醇，具有强氧化性和毒性，微具有吸湿性。硫酸的化学式为H2SO4，它为硫的最重要的含氧酸，无水硫酸为无色的油状液体，它具有吸水性、脱水性、强氧化性。硝酸钡和硫酸会发生复分解反应，生成硫酸钡沉淀和硝酸。
硫酸加什么生成硝酸钡
硫酸是二元强酸，硫酸在溶液中能够电离生成氢离子和硫酸根离子。在硫酸“生成硝酸钡”的过程中，需要“引入”钡离子而除去硫酸根离子（否则，会产生硫酸钡沉淀）。
…
铝（Al）为活泼的金属单质，在金属元素活动性顺序表中，铝元素位于氢元素之前，即铝的金属活动性比氢强，可以把氢元素从它的化合物溶液中置换出来。而硫酸氢（H2SO4）中含有氢元素，且易溶于水并能形成溶液，因而二者可以发生置换反应，方程式：2AI＋3H2SO4＝Al2（SO4）3十3H2↑。
这个过程不发生化学反应，所以不存在化学方程式。硼砂的化学名称是十水四硼酸钠，溶于水后脱去结晶水分子并电离为四硼酸根离子与钠离子。
加入稀硫酸后，稀硫酸完全电离为硫酸根离子与氢离子，此时溶液中的阴阳离子无法两两组合形成难溶物质、弱电解质或气体，不满足复分解反应的发生条件，所以这个化学反应不会发生，只能得到四硼酸根离子、钠离子、氢离子与硫酸根离子的酸性混溶液。
3立方水对500毫升硫酸这样的浓度对人体应该构不成明显的危害。
意见建议：虽然构不成什么大危害，但硫酸是不挥发酸，随着水的蒸发会浓度变大。尽量避免与硫酸的接触，视、嗅时不要直接上前，保持一定的距离。接触硫酸后，用清水清洗手部和眼睛。
硫酸稀释多少倍水安全
硫酸总是有腐蚀性的。所谓安全指的是什么理论上来说稀释后的ph接近7时是比较安全的。因为没有说硫酸的浓度，所以无法给出具体比例。
亚硫酸钠是一种无机物，化学式Na2SO3，在空气中易风化并氧化为硫酸钠。
生成：SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O
H2SO3+Na2CO3===Na2SO3+CO2↑+H2O
2NaHSO3==△==Na2SO3+H2O+SO2↑
亚硫酸钠是na2so3
碘是i2
还原性：so3^2->i-
所以两者会反应，方程式：na2so3+i2+h2o==na2so4+2hi
使用不当令着火的。硫酸电池就是我们俗称的铅酸电池。当电池内的电解液缺乏时充电会造成电池变形起鼓或者是着火。
其次是夏季高温天气超负荷运行或者是电池短路也会引起着火。还有就是线路故障或者是其它故障都有可能引起电瓶着火。
硫酸的分子式为H2SO4，已知相对原子质量分别是，H1，S32，O16。所以硫酸的相对分子质量是，1x2十32x1十16X4＝98。
硫酸的相对原子质量是多少
相对原子质量为98。H2SO4中可以看到有两个氢一个硫四个氧，所以它的相对原子质量等于=2×1+32+4乘16=98。其中的1、32、16分别是氢、硫、氧的相对原子质量。
7天。
过硫酸钾溶液保质期：一周。过硫酸钾具有强氧化性，不稳定，易分解，放出氧变为焦硫酸钾，100℃时完全分解，其溶液长期贮存浓度会改变。
超硫酸即过硫酸，是一种硫的含氧酸，分子式为 H2S2O8 。它的结构可以表示成 HO3SOOSO3H。可以看成是H2O2的衍生物，即H2O2中两个氢原子被都磺基–SO3H取代的产物。为白色晶体65℃熔化并有分解，熔点338K(分解)易吸湿、有强吸水性，极易溶于水，热水中易水解，先得过一硫酸继而得过氧化氢。
由于阳极氧化膜是多孔结构，表面活性大，污染物或浸蚀性物质易进入孔隙中心，同时染色或着色的色素体也易流出，从而使膜层钧性能大为降低。因此阳极氧化膜必须进行封闭处理。封闭后膜层的抗蚀性、抗污染能力、耐光性、电绝缘和耐磨性均有所提高。
一般是指铝及铝合金采用硫酸阳极氧化，用热水或蒸汽进行封闭，表面颜色为铝本色。是比较常用的阳极氧化方法。
阳极氧化，金属或合金的电化学氧化。铝及其合金在相应的电解液和特定的工艺条件下，由于外加电流的作用下，在铝制品（阳极）上形成一层氧化膜的过程。阳极氧化如果没有特别指明，通常是指硫酸阳极氧化。