能导电
希硝酸是混合物，不在电解质和非电解质的范畴内，但其可导电
硝酸的水溶液完全电离，所以硝酸是强电解质。
硝酸是由分子构成的，而硝酸分子是没有导电性的。我们一般用的浓硝酸，质量分数是百分之六十几，它是强电解质，在水溶液能完全电离出氢离子，所以能导电
加稀硝酸的目的是为了将溶液进行酸化，是一种酸试剂，将待检液加入酸化，可以排除可能含有的CO32－、SO32－、PO43－或HPO42－、C2O42－、SiO32－。
例如：食盐中SO4(2-)的检验。
实验的目的是判断溶液中是否含有硫酸根，如果不滴入稀硝酸，如果溶液中有碳酸根和亚硫酸根的话，碳酸银和亚硫酸银都是沉淀，会干扰实验效果。所以在滴入硝酸银之前需要加入稀硝酸，使得碳酸根和亚硫酸根都生成气体，从而避免干扰。
都有，但是浓的强，原因是硝酸有氧化性，会与某些有机物反应，表现出来就是漂白。
漂白在化学上是指将一件有颜色的东西经过一系列化学作用最后变成白色。
能把有机有色物质的发色基团氧化或还原，但有机有色物的基本物质没有破坏，这一变化叫漂白。
浓硝酸与稀硝酸有漂白性么
浓硝酸具有漂白性，稀硝酸没有漂白性。
因为浓硝酸具有强氧化性，能将某些有机色素氧化为无色的物质，因此浓硝酸具有漂白性。
例如，将浓硝酸滴到干燥的石蕊试纸上，试纸会先变红，接着又逐渐变为白色。浓硝酸先体现了酸性，后体现了漂白性。
浓硝酸与稀硝酸有漂白性…
硝酸镁，是一种无机化合物，化学式为Mg(NO3)2，为白色结晶性粉末，溶于水、甲醇、乙醇、液氨，其水溶液呈中性。可用作浓硝酸的脱水剂、催化剂和小麦灰化剂等。
被列入《易制爆危险化学品名录》，并按照《易制爆危险化学品治安管理办法》管控
硝酸镁是盐。
盐是由金属离子和酸根离子组成的一类化合物。硝酸镁的化学式是Mg（NO3)2。其中镁离子是金属离子，硝酸根是酸根离子，所以硝酸镁属于盐。氧化物指的是只含有两种元素而且其中一种是氧元素的化合物，硝酸镁含有镁、氮、氧三种元素，不能算氧化物。
硝酸镁是无色结晶。有吸湿性。330℃分解。易溶于水，溶于乙醇和氨水，溶于0.8份水，水溶液呈中性。相对密度1.464。熔点约95℃。有氧化性。
0-34%
硝酸镁在水中0-34%为饱和水溶液。硝酸镁，是一种无机化合物，化学式为Mg(NO3)2，为白色结晶性粉末，溶于水、甲醇、乙醇、液氨，其水溶液呈中性。可用作浓硝酸的脱水剂、催化剂和小麦灰化剂等。
被列入《易制爆危险化学品名录》，并按照《易制爆危险化学品治安管理办法》管控。
浓硝酸使铁钝化的反应方程式有：8HNO₃+3Fe=Fe₃O₄+4H₂0+8NO₂↑。注意：冷的浓硝酸能使铁铝钝化，热浓硝酸的不会使其钝化。铁的化学性质：常温时，铁在干燥的空气里不易与氧、硫、氯等非金属单质起反应，若有杂质，在潮湿的空气中易锈蚀在有酸、碱或盐的溶液存在的湿空气中生锈更快。
在高温时，则剧烈反应，如铁在氧气中燃烧，生成Fe₃O₄，赤热的铁和水蒸气起反应也生成Fe₃O₄。加热时均能同卤素、硫、硅、碳、磷等化合。除生成+2和+3价氧化物外，还有复合氧化物Fe₃O₄（磁铁的主要成分）生成
浓硝酸钝化反应
冷的浓硝酸能钝化铁和铝，…
硝酸常温下为液态.纯硝酸为无色透明液体，浓硝酸为黄色液体（溶有二氧化氮）。有窒息性刺激气味。浓硝酸含量为68%左右，易挥发。在空气中产生白雾，是硝酸蒸汽与水蒸汽结合而形成的硝酸小液滴。露光能产生四氧化二氮而变成棕色。有强酸性。能使羊毛织物和动物组织变成嫩黄色。
能与乙醇、松节油、碳和其他有机物猛烈反应。能与水混溶。能与水形成共沸混合物。相对密度(d204)1.41。沸点120.5℃(68%)。有强氧化性，与除金铂外的金属反应放出二氧化氮或一氧化氮。有强腐蚀性。
硝酸是什么状态
硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸。化学式:HNO3。熔点:-42℃，沸点…
简单地说就是因为氮原子最外层有5个电子，其中3个是单电子，可以形成的共用电子对就三对
你看原来的图，左边的氧和氢相连，氧满足8电子，剩下两个键如果都和氧成单键的话，氧原子最外层不就只有6+1=7个电子吗?所以就成了单双都有的结构了，都满足8电子结构
硝酸中存在配位键。
三个氧中，有两个给N提供了配位键。
在硝酸分子中，氮原子采用sp2杂化轨道与3个氧原子形成3个σ键，呈平面三角形分布。此外，氮原子上余下的一个未参与杂化的p轨道则逾2个非羟基氧原子p轨道相重叠，在O-N-O间形成三中心四电子π键。
在价键理论当中，其中氮原子和某一非羟基氧原子形成配位键，也就是氮原子和左下方的氧原子进行配位（不是双剑中的某一个键），氮原提供孤对电子，氧原子提供空轨道。
硝酸是否存在配位键，为什么
硝酸分子中存在两个配位键，氮原子最外层有五个电子，一个与氢氧基配成氮－氧单键，其它的电子两两成对分…
金属氧化物表面是一层致密的氧化膜，能够阻止与之反应，比如三氧化二铁、二氧化铅等。
在常温下不溶于浓硝酸的元素为Fe和Au、Pt、Ir、Rh等重金属。
把铁与硝酸放入试管中，铁会在表面生成三氧化二铁一层氧化膜，会阻止进一步的氧化，氧化就会中止。
蛋白质属于高分子，没有化学式！所以和硝酸反应没有方程式的！
蛋白质与浓硝酸的化学反应
（蛋白质的鉴定）
实验目的：观察蛋白质与浓硫酸的反应现象
实验用品：
蛋白质（牛奶或蛋青或豆浆），浓硝酸，试管，胶头滴管。
实验步骤：
1、将蛋白质（适量）放在一支试管中，并用胶头滴管向其中滴加几滴浓硝酸。
2、振荡试管。
实验现象：
可以看到，蛋白质立即变成黄色。
实验扩展：
利用该实验的现象，可以简单的互相鉴别蛋白质和浓硝酸，验证了理科的互通性，在高中阶段，…