离子方程式为:
①铁与非氧化性酸(如盐酸，硫酸，醋酸等)反应生成亚铁盐和氢气，反应离子方程式为Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑
②铁与浓硝酸反应生成硝酸铁，一氧化氮和水，反应的离子方程式为:
Fe+6H+ + 3NO3-(浓)=Fe3+ + 3NO↑+3H2O
③过量铁与稀硝酸反应生成硝酸亚铁，一氧化氮和水，反应的化学方程式为:
3Fe+8H+ +2NO3-(稀)=3Fe2+ +2NO↑+4H2O
三价铁离子与硫化氢反应
三价铁离子与硫化氢发生氧化还原反应，三价铁变为二价，硫化氢中硫元素化合价升高到零价，但在酸性和碱性条件下的反应方程式不同。
三价铁离子和硫化氢反应的离子方程式如下：
2Fe3+ + H2S = 2Fe2+ + S↓ + 2H+
当溶液酸性不强时产物会不同:
H₂S少量：2Fe³⁺ + H₂S == 2Fe²⁺ + S↓ + 2H⁺
H₂S过量：2Fe³⁺ + 3H₂S == 2FeS↓ + S↓ + 6H⁺
完全干燥的硫化氢在室温下不与空气中的氧气发生反应，但点火时能在空气中燃烧，…
原子稳定，因为离子外层的八个电子有的是从外界得来的，也比较容易丢掉，而原子外层的八个电子是本身自带的，稳定性比较强。
最外层电子是8是说相对稳定结构，可以说原子也可以说离子，我们来举几个例子就明白了
比如说原子，能说原子稳定的只有稀有气体，应为只有他们的最外层电子是8，所以当是稀有气体是，是说原子稳定，别的都是离子稳定。
原子稳定还是离子稳定
化学性质要看最外层电子数，一般8电子为稳定结构
多数原子不是8电子稳定结构，而多数离子是8电子稳定结构
所以多数离子比对应的原子要稳定
AL离子电子排布是 2…
钙的相对原子质量是40.078。
钙是一种金属元素，颜色为银白色，化学符号为Ca，位于元素周期表第4周期、第IIA族，其化学性质活泼，在空气中表面上能形成一层氧化物或氮化物薄膜。地壳中钙含量为4.15%，占第五位。主要的含钙矿物有石灰石CaCO3、白云石
CaCO3·MgCO3、石膏CaSO4·2H2O、萤石CaF2、磷灰石Ca5(PO4)3F等。
蛋壳、珍珠、珊瑚、一些动物的壳体和土壤中都含有钙。海水中氯化钙占0.15%。
钙离子的相对质量
钙的相对分子质量是40.078。
化学性质活泼，在空气中表面上能形成一层氧…
钡是典型的碱土金属元素，它的原子序数56，是2主族（llA）第五周期的位置上，它的元素符号是Ba，当它与非金属元素形成的化合物中，容易失去最外电子层上的2个电子，变成十2价的阳离子，即钡离子，Ba→（一2e）→Ba2＋，即钡离子的符号是Ba2＋。
钡离子的化学符号
钡离子的化学式为Ba²⁺ 。Ba为56号元素，原子相对质量为137.3位于元素周期表第6周期IIA族，价电子为6s²，所以很容易形成稳定的+2价离子。
可溶的钡盐只有硝酸钡、氯化钡。碳酸钡，硫酸钡，亚硫酸钡，都不溶于水，尤其是硫酸钡，不溶于硝酸。
强碱氢氧化钡是可溶的。
银河好。
逆战塔防陷阱天极是天启的四级分支，能够发射一断，连续不断的射线，而迎合可以再将两个放置在一发射范围伤害的攻击栗子，所以银河更好
（1）电子层数不同时，电子层数越多，半径越大。例如K+和Na+，K和Na
（2）电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。例如Na+和Al3+，Na和Al
（3）核外电子排布相同的阴阳离子，阳离子半径小于阴离子。例如Cl->K+
（4）同种元素的原子和离子相比较：阳离子<原子<阴离子，例如Na+ < Na
Cl< Cl-
铁（Fe）为活泼的金属单质，稀硝酸为硝酸（HNO3）的水溶液。在单质与化合物之间发生的是置换反应，这类反应要求参加反应的金属单质活动性比氢元素强。
在金属元素活动性顺序表中，铁位于氢之前，可以把氢元素从它的化合物溶液中置换出来，方程式：Fe十2HNO3＝Fe（NO3）2十H2↑。
离子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2。盐酸是氯化氢(HCI)的水溶液，属于一元无机强酸，工业用途广泛。盐酸的性状为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。铁是一种金属元素，原子序数为26，铁单质化学式：Fe，平均相对原子质量为55.845。纯铁是白色或者银白色的，有金属光泽。
铁和盐酸的离子方程式
铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯化氢、氯化亚铁为强电解质，完全拆成离子形式。离子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑。
锌和稀硫酸反应离子方程式：Zn+2H+=Zn2++H2↑ 。记得生成的氢气因为是气体，并且方程式左边没有气体物质，所以要在氢气的后面加上气体符号“↑ ” 。离子反应中硫酸是强酸，是强电解质（电解质是化合物，只能说硫酸是强电解质，稀硫酸是水和硫酸的混合物，所以稀硫酸不属于纯净物中的化合物，不是电解质，这点一定要记清楚）。
强电解质在水中完全电离，故稀硫酸可以拆开，硫酸根实际上并没有参加离子反应，故离子方程式中不写硫酸根离子。
原理：
负氧离子带有负电性，而空气污染物带有正电性，依据物理中的正负相吸的原理，能够主动出击捕捉空气中的微小颗粒物、细菌、病毒、硫化物等空气污染物。
负氧离子对污染空气有净化和分解的作用。一方面是因为负离子能和空气中的细菌、灰尘、烟雾等带有正电的微粒结合，发生凝聚而沉降下来。从而起到杀菌和消除异味(香烟烟雾、装修材料中释放的有害气体产生的异味等)的作用。
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