一般实验室使用的盐酸为0.1mol/L，pH=1。 浓盐酸(质量分数约为37%)具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发，与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴，使瓶口上方出现酸雾。浓盐酸的氢离子浓度有12～13mol/L 。溶液[H+]大于0。1mol/L ，其酸碱度可以直接用H+的浓度来衡量，小于0。1mol/L 才用负对数即pH 来衡量。
浓盐酸ph是多少
盐酸（1mol/L)的ph为0
盐酸（10mol/L)的ph为－1
浓盐酸质量浓度为36.5%，比重1.19，摩尔浓度12mol/L左右
ph=-log…
HCl
扩展:
氯化氢，化学式为HCl，气体的水溶液。六大无机强酸[硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、盐酸（HCl，学名氢氯酸）、氢溴酸(HBr)、氢碘酸（HI）、高氯酸(HClO4)]之一，也是无机化工中常说的“三酸”之一。盐酸为无色液体，在空气中产生白雾（由于盐酸有强挥发性，与水蒸气结合形成盐酸小液滴），有刺鼻气味，粗盐酸或工业盐酸因含杂质氯化铁而带黄色（Fe带正三价）
1、 盐酸的密度比水大，配制溶液的基本原则
2、 盐酸的熔沸点低，极易挥发，如果将水倒入浓盐酸，稀释放热，使盐酸挥发，造成溶液浓度偏低。 浓盐酸与少量水混合，首先是要放热，其次还会出现少量白雾，因为此时盐酸的浓度还是很大，而且又有热量放出，所以盐酸更要挥发，在空气中和水形成盐酸小液滴，也就是白雾。
盐酸加水的正确方法
将盐酸倒入水中，原因有2个：
1、盐酸的密度比水大，配制溶液的基本原则 2、盐酸的熔沸点低，极易挥发，如果将水倒入浓盐酸，稀释放热，使盐酸挥发，造成溶液浓度偏低。
两溶液想混合. 是将密度大的溶液倒如密度小的溶液…
现象是红褐色物质逐渐消失，所得溶液逐渐变为黄色，两种酸都是黄色的，氧化铁为碱性氧化物，稀盐酸能和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，可以用稀盐酸和大理石或石灰石反应制取二氧化碳。
稀硫酸和碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，包裹在碳酸钙的表面，阻止反应的进行，不能用稀硫酸和大理石或石灰石反应制取二氧化碳实验室制取二氧化碳时，不能用稀硫酸代替稀盐酸。
二者不反应，写不出反应的化学方程式。金（Au）为不活泼的金属单质。在金属元素活动性顺序表中，金元素位于氢元素之后，即金的活动性顺序不如氢强，不能把氢元素从它的化合物溶液中置换出来。可见金单质不能与盐酸（HCl）这个化合物发生置换反应。
金与盐酸反应的化学方程式
金与稀盐酸，浓盐酸不反应也与硫酸、硝酸不反应。金与王水反应的化学反应方程式：Au + HNO3 + 4HCl = H[AuCl4] + NO(气体)+ 2H2O
不分解，盐酸主要成分是氯化氢，但是它暴露在阳光下易挥发。
浓盐酸要密封保存在阴凉处是因为：浓盐酸具有挥发性，温度越高挥发的越快。
至于用棕色瓶子存放就没有必要了。因为用棕色瓶子存放的目的是：防止物质见光分解。例如硝酸，硝酸银等见光易分解，就必须保存在棕色瓶子里。但浓盐酸没有这样的性质，所以说没有这样的必要。
实验用品
浓盐酸一瓶
实验步骤
1、打开盛有浓盐酸试剂的瓶盖，立刻从瓶中冒出一阵白雾。
2、 用手轻轻在瓶口扇动，可嗅到刺激性气味。
说明
1、嗅闻浓盐酸时，不能直接将鼻子凑到瓶口去闻，只可用手慢慢在瓶口扇动，使少量的盐酸酸雾进入鼻腔中。
2、纯净的浓盐酸是无色的工业浓盐酸常显黄色，这是其中混有少量金属离子的缘故。
浓盐酸挥发性实验
就只需要把试纸用蒸馏水打湿 在放在剩有浓盐酸的烧杯上面 过段时间后在往试纸上滴石蕊 石蕊遇酸变红 说明试纸上有浓盐酸 。
把氯化氢气体通入…
氯化氢是一种无色，有刺激性气味的气体，它极易溶于水，1体积的水最多可以溶解500体积的氯化氢，形成的溶液叫氯化氢溶液，一般叫做盐酸！当盐酸的浓度在28%以下时称为稀盐酸，浓度在37.5%(有的是38%的)到38%的叫浓盐酸！ 浓盐酸比稀盐酸酸性强 ，氧化性强 ，浓盐酸可以参加一些稀盐酸不能参加的反应浓盐酸挥发性强， 也明显，打开承装浓盐酸的瓶子，瓶口会有白雾的是盐酸小液滴。
浓盐酸与稀盐酸有什么区别
一、性质不同： 浓盐酸挥发性强稀盐酸挥发性弱 浓盐酸性强稀盐酸酸性弱 二、气味不同： 浓盐酸腐蚀性强稀盐酸腐蚀性弱 浓盐酸刺激性强稀盐酸刺激性弱
三、浓…
对。
浓盐酸需要密封保存的，挥发一般都是和温度有关的，还有就是敞开的面积大小吧.当然盐酸本身的挥发性就很强，所以必须密封保存.与HCl的蒸汽分压有关，盐酸溶液中HCl的蒸汽压低，则意味着，HCl扩散至空气而返回的几率减小了（我们吹热水可加快蒸发也是使蒸汽压减小了的缘故），浓盐酸有更强的挥发性则因为其浓度更高则其变换的平衡常数越小
浓盐酸的分解反应方程式:
2HCl =(高温)H2(气) + Cl2 (气)
盐酸(HCl)为强酸，易溶于水，浓盐酸具有挥发性。因而加热盐酸不分解，而是变成氯化氢气体。
氯化氢气体无色，空气中不燃烧，热稳定，加热到约1500℃才分解。
反应方程式:
2HCl =(高温)H2(气) + Cl2 (气)
有窒息性的气味，对上呼吸道有强刺激，对眼、皮肤、黏膜有腐蚀。
氯的非金属性远强于硫，所以HCl的热稳定性强于H2S。
同周期的非金属元素，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性渐强，气态氢化物的稳定性渐强。
这两种气体均为分子晶体，相对分子质量越大热稳定性越强，故氯化氢热稳定性更强。
热稳定性，英文表述为 thermal stability。是指该物质的耐热性，物体在温度的影响下的形变能力，形变越小，稳定性越高。
氢化硫与盐酸的热稳定性比较
应该说硫化氢与氯化氢的热稳定性比较，氢化物的热稳定性与元素的非金属性强弱成正比，非金属性氯大于硫，所以硫化氢的热稳定性小于氯化氢。
e不是。
酸是酸，碱是碱。他们混合物是盐类。
酸的现代化学定义：电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物叫做酸，与碱相对。酸碱质子理论涉及的酸概念：酸碱离子理论是阿累尼乌其斯（Arrhenius）根据他的电离学说提出来的。他认为在水中能电离出氢离子并且不产生其它阳离子的物质叫酸。盐酸（HCl）、 硫酸（H2SO4）、硝酸( HNO3 )、磷酸（H3PO4） 碳酸(H2CO3) 在水溶液中电离时，产生的阴离子（酸根）虽然各不相同，但产生的阳离子（H+）却是相同的 ， 因此它们在性质上有共同的地方，例如具有酸味能溶解许多金属能使紫色石蕊试纸变红等等，这些性质实际…