性质不同：浓盐酸挥发性强稀盐酸挥发性弱浓盐酸性强稀盐酸酸性弱。气味不同：浓盐酸腐蚀性强稀盐酸腐蚀性弱浓盐酸刺激性强稀盐酸刺激性弱。浓度不同：稀盐酸，即质量分数低于20%的盐酸。浓盐酸质量分数最高才能达到37%。

盐酸的特点

盐酸是氯化氢（HCl）的水溶液，属于一元无机强酸，工业用途广泛。盐酸的性状为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。浓盐酸（质量分数约为37%）具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发，与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴，使瓶口上方出现酸雾。盐酸是胃酸的主要成分，它能够促进食物消化、抵御微生物感染。

①氯化钡溶液与稀硫酸反应生成白色硫酸钡沉淀和盐酸，反应的化学方程式为:

BaCl2 + H2SO4 == BaSO4↓(白色)+ 2HCl

反应现象:有白色沉淀生成。

反应原理:Ba2+ + (SO4)2- = BaSO4↓

②氯化钡溶液与三氧化硫反应生成白色硫酸钡沉淀和盐酸，反应的化学方程式为:

BaCl2 + SO3 + H2O = BaSO4↓(白色)+ 2HCl

氯化钡生成盐酸的化学方程式

氯化钡和盐酸不发生反应，所以它们并没有反应的化学方程式。它们之间只有相互转化方程式，Ba(OH)2+2HCl…

氨水和盐酸反应的化学方程式为: NH3-H2O+ HCI=NH4CI+H2O 氨水具有弱碱性，盐酸是一种强酸，两者可以发生反应，生成氯化铵和水。由于氯化铵晶体为白色，所以产生的烟。

氨水与盐酸反应的化学方程式如下：

化学方程式：NH₃H₂O＋HCl＝NH₄Cl＋H₂O

离子反应式：NH₃·H₂O＋H⁺＝NH₄⁺ ＋H₂O

现象：产生白烟。

原因：氨气和浓盐酸挥发出来的HCl反应，生成氯化铵。由于氯化铵晶体为白色，所以产生的烟也是白色。

氨水是氨溶于水得到的水溶液，氨水由于其成分的复杂性，使其性质表现出多样性。

硫磺是硫的单质，而盐酸是混合物。硫磺，别名硫，是一种非金属单质，化学式为S，为淡黄色脆性结晶或粉末，有特殊臭味，不溶于水，微溶于乙醇、乙醚，易溶于二硫化碳。作为易燃固体，硫磺主要用于制造染料、农药、火柴、火药、橡胶、人造丝等。

盐酸是氯化氢（HCl）的水溶液，为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。浓盐酸（质量分数约为37%）具有极强的挥发性。

盐酸是hcl溶于水后的溶液名称，里面有水分子还有hcl（不过hcl在里面是以离子形式存在），里面不只有一种分子，所以不是纯净物而是混合物。混合物是指由两种或多种物质混合而成的物质。酸一般是以溶液的形式呈现，酸溶液是指酸中的溶质和水的混合物。

盐酸为什么是混合物

因为盐酸是氯化氢(HCl)的水溶液，含有水和氯化氢两种物质，完全符合混合物的定义，所以盐酸属于混合物。两种或两种以上单纯物质或化合物混合成的物质是混合物，盐酸属于氯化氢气体的水溶液，而溶液则是至少两种物质组成的混合物，所以盐酸是混合物，也就是说不管是盐酸或者盐酸溶液。都属于氯化氢和水的混合物。

锌(Zn)与盐酸(HCl)反应生成氯化锌(ZnCl2)溶液和氢气(H2)，反应的化学方程式为:

Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑

锌与硫酸铜溶液反应生成硫酸锌和单质铜，反应的化学方程式为

Zn + CuSO4 == Cu + ZnSO4

锌与氢氧化钠溶液反应生成偏锌酸钠和氢气，反应的化学方程式为:

Zn + 2NaOH + 2H2O = Na2[Zn(OH)4] + H2↑

锌是两性金属既能与酸反应又能与强碱反应。同理氧化锌是两性氧化物，氢氧化锌是两性氢氧化物。

不能用。大理石含有丰富的碳酸钙，遇到盐酸后会发生反应释放二氧化碳气体，产生大量泡沫，然后大理石表面就被腐蚀，最后破坏了大理石地面。

可以。

盐酸吗啉胍稀释后的药液喷施到植物叶面后，药剂可通过水 孔和气孔进入植物体内，抑制或破坏核酸和脂蛋白的形成，阻止病 毒的复制过程，起到防治病毒的作用。

盐酸吗啉胍片可以浇花吗

盐酸吗啉胍片可以浇花

盐酸吗啉胍农药是一种具有广谱性的防治剂，它可以防治病毒病等病害，将其喷洒在作物的叶片上后药液会通过气孔进入到作物的体内，之后药液中的有效成分会抑制或破坏蛋白质与核酸的形成（阻止病毒的复制），从而起到防治病害的作用。

二者不反应。盐酸（HCl）为可溶性的酸，它可以溶解在水中，形成稀盐酸，二者之间只是分子的间隔发生改变，没有生成新物质，是物理变化。

况且水不参加复分解反应，它只是复分解反应发生的媒介。又加之水（H2O）和盐酸中都含相同的氢元素，无法在复分解反应中互换成分。

盐酸是氯化氢（HCl）的水溶液，为无色透明的液体。

盐酸属于一元无机强酸，工业用途广泛。有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性，浓盐酸的质量分数约为37%，具有极强的挥发性。

盐酸反应是指有盐酸和水参与的反应，主要是溶液为酸性，可以碱性溶液反应

稀盐酸可以腐蚀活动性在氢之前的金属，但V、Sn与稀盐酸反应很慢，Ti、Pb几乎不与稀盐酸反应。

能被稀盐酸腐蚀的金属，包括IA、IIA、IIIB、IIIA族金属以及V、Cr、Mn、Fe、Co、Ni、Zn、Cd、Sn热浓盐酸可以腐蚀的金属，除了上述金属之外，还包括Ti、Pb、Sb、Bi，粉末状的Cu也能缓缓被浓盐酸侵蚀。

耐酸，它整体的性能好。同时它有良好的物理、化学性能，它对金属和非金属材料的表面具有优异的粘接强度，介电性能良好，变形收缩率小，制品尺寸稳定性好，硬度高，柔韧性较好，对酸碱及大部分溶剂稳定

(1)环氧树脂具有伸羟基和环氧基，伸羟基可以与异氰酸酯反应。环氧树脂作为多元醇直接加入聚氨酯胶黏剂含羟基的组分中，使用此方法只有羟基参加反应，环氧基未能反应。

用酸性树脂的、羧基，使环氧开环，再与聚氨酯胶黏剂中的异氰酸酯反应。还可以将环氧树脂溶解于乙酸乙酯中，添加磷酸加温反应，其加成物添加到聚氨酯胶黏剂中胶的初黏耐热以及水解稳定性等都能提高0r还可用醇胺或胺反应生成多元醇，在加成…